题目内容
8．下列能导电的物质是（ ）| A． | 固态NaOH | B． | 酒精 | C． | 液态氯化氢 | D． | NaCl溶液 |
分析 含有自由电子或自由移动离子的物质能导电，如金属单质、熔融离子化合物、可溶性电解质溶液等，据此分析解答．
解答 解：A．固体NaOH中不含自由移动离子或电子，所以不导电，故A不选；
B．酒精是非电解质，不含自由移动电子或离子，所以不导电，故B不选；
C．液态氯化氢是强电解质，但不含自由移动离子或电子，所以不导电，故C不选；
D．氯化钠中含有自由移动离子，所以能导电，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的导电性，明确物质导电原理是解本题关键，注意不能根据是否是电解质确定导电性，电解质不一定导电，但导电的也不一定是电解质，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | b电极上发生氧化反应 | |
| B． | b电极附近溶液的pH增大 | |
| C． | a电极反应式：C6H10O5+24e-+7H2O═6CO2↑+24H+ | |
| D． | 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室 |
19．
如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（ ）
如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中①点代表氢元素．下列说法不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小 | |
| B． | ①与④能形成原子个数比为1：1的化合物 | |
| C． | ⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物可以反应 | |
| D． | 原子半径②＞③＞④ |
3．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．
根据以上信息，下列叙述不正确的是（ ）
| … | A | ||||||
| B | C | D |
| A． | 元素C在元素周期表d区 | |
| B． | D的电子排布式为1s22s22p63s23p5 | |
| C． | A氢化物沸点高于D的氢化物沸点 | |
| D． | A和B的离子中，半径较小的是B的离子 |
13．现有四组溶液：①碘的饱和水溶液 ②汽油和氯化钠溶液 ③碳酸钙和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 萃取、分液、过滤 | B． | 萃取、分液、蒸馏 | C． | 分液、蒸馏、过滤 | D． | 蒸馏、萃取、过滤 |
20．对于mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的平衡体系，当升高温度时，体系对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是（ ）
| A． | m+n＞p+q 正反应是放热反应 | B． | m+n＞p+q 正反应是吸热反应 | ||
| C． | m+n＜p+q 逆反应是放热反应 | D． | m+n=p+q 逆反应是吸热反应 |
Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
5．将0.1mol•L-1的氨水加水稀释至0.01mol•L-1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释后溶液中的c（H+）和c（OH-）均减小 | |
| B． | 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 | |
| C． | 稀释后溶液中c（OH-）变为稀释前的$\frac{1}{10}$ | |
| D． | 稀释过程中溶液中$\frac{[0{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$增大 |