Question

3．已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示．

				…		A
B		C				D

根据以上信息，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 元素C在元素周期表d区
• B． D的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
• C． A氢化物沸点高于D的氢化物沸点
• D． A和B的离子中，半径较小的是B的离子

Answer 1

分析 已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²，则E为Ca，由A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置，可知A处于第二周期，B、C、D处于第三周期，可推知B为Na、C为Al、A为F、D为Cl．
A．元素C为Al，处于p区；
B．D为Cl，原子核外有17个电子，根据核外电子排布规律书写；
C．水分子之间存在氢键，沸点较高；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²，则E为Ca，由A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置，可知A处于第二周期，B、C、D处于第三周期，可推知B为Na、C为Al、A为F、D为Cl．
A．元素C为Al，处于ⅢA族，属于p区，故A错误；
B．D为Cl，原子核外有17个电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C正确；
D．O^2-、Na⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺离，故D正确，
故选A．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，注意题目中的元素周期表为长式结构，难度不大．