题目内容
5．下列实验误差分析错误的是（ ）| A． | 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 | |
| B． | 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 | |
| C． | 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 | |
| D． | 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 |
分析 A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
C．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=$\frac{n}{V}$判断；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．
解答 解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子浓度减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故B正确；
C．定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的浓度偏大，故C错误；
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．
练习册系列答案
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| 实验编号 | 盐酸的浓度（mol?L-1） | MOH溶液的浓度（mol?L-1） | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | a |
| 乙 | 0.2 | c1 | 7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | 5 |
| A． | 甲组混合溶液中M+水解程度较丙组中大，且a＜5 | |
| B． | 甲组混合溶液中：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 乙组混合溶液中：c（M+）+c（MOH）＞0.1mol?L-1，且c1＞0.2 | |
| D． | 丙组混合溶液中：c（OH-）+c（MOH）=1×10-5 mol?L-1 |
14．ⅣA族元素锗与铝在周期表中处于对角线规则，性质相似，下列关于锗及其化合物的性质叙述中，错误的是（ ）
| A． | GeO2不溶于NaOH溶液 | B． | 单质锗具有导电性 | ||
| C． | 锗易与盐酸反应放出H2 | D． | 锗是一种重要的半导体材料 |
