题目内容
2．下列叙述正确的是（ ）| A． | 某元素基态原最外层有3个未成对电子，最内层有2个电子，其元素符号为N | |
| B． | 某元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子价电子排布式为[Ne]3s23p5 | |
| C． | 某元素的正三价离子的3d能级为半充满，其基态原子排布式为[Ar]3d64s2 | |
| D． | 某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d54s1 |
分析 A、A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，最内层有2个电子，根据构造原理可知，其电子排布式为：1s22s22p3或者1s22s22p63s23p3；
B、负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子的核电荷数为18-1=17，据此分析；
C、正三价离子的3d能级为半充满，即离子的排布式为[Ar]3d5，据此分析；
D、某元素基态原子的M层全充满即排满18个电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则只有1个电子，据此分析．
解答 解：A、A元素基态原子的最外层有三个未成对电子，最内层有2个电子，根据构造原理可知，其电子排布式为：1s22s22p3或者1s22s22p63s23p3，所以元素符号可能为N或者P，故A错误；
B、负一价离子的电子层结构与氩相同，其基态原子的核电荷数为18-1=17，则基态原子价电子排布式为3s23p5，故B错误；
C、正三价离子的3d能级为半充满，即离子的排布式为[Ar]3d5，则基态原子排布式为[Ar]3d64s2，故C正确；
D、某元素基态原子的M层全充满即排满18个电子，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则只有1个电子，所以基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，故D错误；故选：C．
点评 本题考查原子核外电子的排布规律以及构造原理的应用，以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质掌握程度，难度不大．
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水不仅是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是化学反应中的重要物质：
10．将标准状况下的H2S气体通入100mL 5mol?L-1的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol?L-1NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（ ）
| A． | 500mL | B． | 250mL | C． | 200mL | D． | 100mL |
17．已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 | |
| B． | 该反应在T2温度时未达到化学平衡 | |
| C． | 升高温度，平衡会向正反应方向移动 | |
| D． | 该反应的正反应是放热反应 |
7．柴静的调查报告《苍穹之下》引起人们对雾霾的更大关注．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断试样的pH=4．
（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc
a．CaCl2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．Ca（OH）2 悬浊液 d．浓H2SO4
（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：不能（填“能”或“不能”），简述其依据：；△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）洗涤含SO2的烟气，下列物质可作洗涤剂的是bc
a．CaCl2 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．Ca（OH）2 悬浊液 d．浓H2SO4
（3）安装汽车尾气催化转化器也可减轻PM2.5的危害，其反应是：
2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）；△H＜0
①该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；温度升高K值减小（填“增大”或“减小”）
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd．
（4）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化．
①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，判断该设想能否实现：不能（填“能”或“不能”），简述其依据：；△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
14．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
| A． | 液态氧、干冰、硫酸、烧碱、氯化钠 | B． | 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 | ||
| C． | 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾 | D． | 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水、氯化铜 |
11．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
| A． | 苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 | |
| C． | 芳香烃可以来自于煤干馏产品中的煤焦油 | |
| D． | 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 |
12．
如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）
如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ）| A． | b元素除0价外，只有一种化合价 | |
| B． | 五种元素中，c元素的天然氧化物可被称为刚玉 | |
| C． | b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：b＞d | |
| D． | c、d气态氢化物的稳定性：d＞c |