1．下列水解反应的应用.不正确的是( )A．CO32-+H2O?HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O?Al(OH)3 +3 H+ 明矾净水C．TiCl4+(x+2)H2O——青夏教育精英家教网——

1．下列水解反应的应用，不正确的是（　　）

	A．	CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- 热的纯碱溶液清洗油污
	B．	Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃ （胶体）+3 H⁺ 明矾净水
	C．	TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂•x H₂O+4HCl 用TiCl₄制备TiO₂
	D．	SnCl₂+H₂O?Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠

20．某化学小组合作研究Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱的顺序．
（1）甲同学根据已有知识，设计并进行下列实验：

试管	操作	现象
a	在试管中加入NaBr溶液，滴加少量氯水，用力振荡后，再加入少量CCl₄，振荡静置	CCl₄层由无色逐渐变为橙红色
b	ⅰ．在试管中加入FeCl₂溶液，滴加两滴KSCN溶液 ⅱ．加入少量溴水，振荡	ⅰ．浅绿色溶液无明显变化 ⅱ．溶液变为红色

①Cl₂与NaBr溶液、FeCl₂溶液与溴水反应的离子方程式分别为2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-、2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
②由上述实验可知Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．
（2）乙同学若用FeBr₂溶液与Cl₂进行实验，可以用一套装置完成上述实验目的，得出相同结论．乙同学设计并进行下列实验：

操作	A中现象
	ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况）Cl₂，溶液由浅绿色逐渐变黄 ⅱ．继续通入Cl₂，溶液黄色加深，当变为棕黄色后，停止通入Cl₂

①B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
②开始通入100mL（折合标准状况）Cl₂的目的是验证Cl₂先氧化Fe²⁺．
（3）丙同学认为应对乙同学实验现象ⅰ、ⅱ所对应的溶液分别进行进一步验证，才能得出结论．
①丙同学另取100mLFeBr₂溶液，通入100mL Cl₂，振荡后，分别取2mL溶液于试管c和试管d中，进行实验，请完成下表：

试管	操作	现象
c	滴加2-3滴KSCN溶液，振荡	溶液变为血红色
d	加入少量CCl₄，振荡，静置	出现分层现象，下层为四氯化碳，且呈无色

②丙同学认为现象ⅱ中溶液变为棕黄色的原因是Cl₂氧化Br^-．丙同学设计实验进行验证，记录现象如下：

试管	操作	现象
e	在试管中加入2mL棕黄色溶液，加入少量CCl₄，振荡，静置	CCl₄层由无色变为橙红色

甲乙丙同学合作探究，证明了Cl₂、Fe³⁺、Br₂的氧化性强弱的顺序．

19．以乙烯为原料，可以制备乙酸乙酯（图1）：

（1）①的化学方程式是CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH．
（2）乙醇分子中官能团的名称是羟基．
（3）乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇中的羟基上的氢不如水中的活泼（用简要文字说明）．
（4）④的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（5）④的反应属于ab（填字母）．
a．酯化反应 b．取代反应 c．加成反应
（6）利用图2所示装置制取乙酸乙酯．实验操作中为了加快化学反应速率，采取的措施是加热、加入浓硫酸；浓硫酸在乙醇之后加入（举出两例，下同）．出于对实验安全的考虑，采取的措施是在左边的试管中加入沸石．

某学习小组针对化学能转变为其他形式的能量，进行如下实验：
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，将温度计水银球置于稀硫酸中．发生反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．观察到温度计示数上升，说明该反应实现了化学能转变为热能．
（2）将锌片、铜片按照图装置连接，则电子的流动方向是从锌电极到铜电极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn²⁺．观察到铜棒上有（填“有”或“没有”）气泡产生，产生上述现象的原因是铜棒周围氢离子的电子生成氢气．
（3）上述实验说明：要想使氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应在不同的区域进行，并使其间的电子转移，在一定条件下形成电流．

17．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．以H₂为燃料时，产物为H₂O；以CH₄为燃料时，产物为H₂O和CO₂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂、CH₄在负极失去电子，发生氧化反应
	B．	从产物推断，两种燃料电池的氧化剂均为O₂
	C．	燃料电池将化学能直接转变为电能，能量转化率高
	D．	分别将1 mol H₂与1 mol CH₄做燃料电池的燃料，转移的电子一样多

16．下列实验事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（　　）
①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体
②点燃苯，火焰明亮并带有浓烈黑烟
③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化
④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色．

15．下列装置中所发生的有机反应属于加成反应的是（　　）

A	B	C	D

14．下列事实能说明某元素的非金属性比Si强的是（　　）

	事实	非金属性强弱
A	CH₄受热分解的温度比SiH₄高	C＞Si
B	C与SiO₂在高温下反应生成Si和CO	C＞Si
C	稀盐酸与Na₂SiO₃溶液反应生成H₂SiO₃胶体	Cl＞Si
D	H₂SO₃是中强酸，H₂SiO₃是弱酸	S＞Si

13．下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　）

	A	B	C	D
两极材料	Zn片、石墨	Zn片、Cu片	Cu片、Ag片	Fe片、Cu片
插入溶液	CuSO₄溶液	无水酒精	AgNO₃溶液	稀盐酸

12．用试管分别取的等量5%的H₂O₂溶液进行实验，下列分解速率最快的条件组合是（　　）
①40℃热水中 ②5℃冷水中 ③加入FeCl₃④不加催化剂．

0 170173 170181 170187 170191 170197 170199 170203 170209 170211 170217 170223 170227 170229 170233 170239 170241 170247 170251 170253 170257 170259 170263 170265 170267 170268 170269 170271 170272 170273 170275 170277 170281 170283 170287 170289 170293 170299 170301 170307 170311 170313 170317 170323 170329 170331 170337 170341 170343 170349 170353 170359 170367 203614