题目内容
17.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置.以H2为燃料时,产物为H2O;以CH4为燃料时,产物为H2O和CO2.下列说法不正确的是( )A. | H2、CH4在负极失去电子,发生氧化反应 | |
B. | 从产物推断,两种燃料电池的氧化剂均为O2 | |
C. | 燃料电池将化学能直接转变为电能,能量转化率高 | |
D. | 分别将1 mol H2与1 mol CH4做燃料电池的燃料,转移的电子一样多 |
分析 燃料原电池中,燃料失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极为负极,负极上失电子发生氧化反应,通入氧化剂的电极为正极,正极上得电子发生还原反应,注意燃料电池也属于原电池.
解答 解:A.燃料原电池中,燃料失电子发生氧化反应,所以通入燃料的电极为负极,即H2、CH4在负极失去电子,发生氧化反应,故A正确;
B.通入氧化剂的电极为正极,即氧气在正极上得电子发生还原反应,所以两种燃料电池的氧化剂均为O2,故B正确;
C.燃料电池也是原电池,所以燃料电池实现了化学能转变为电能,能量转化率高,故C正确;
D.将1 mol H2和CH4做燃料电池的原料,甲烷和氢气失去的电子不同,所以转移的电子不同,故D错误;
故选D.
点评 本题考查燃料电池的工作原理,题目难度不大,注意把握两极反应的原理.
练习册系列答案
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7.下列说法正确的是( )
A. | 电子层结构相同的离子,随核电荷数的增大其离子半径逐渐减小 | |
B. | 分子间作用力越强,则分子结构越稳定 | |
C. | 失电子能力弱的原子得电子能力一定强 | |
D. | 通过离子键形成的晶体属于离子晶体,通过共价键形成的晶体属于分子晶体 |
5.探究氯气是否具有漂白性实验如图:若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让一定量潮湿的氯气经过甲瓶后,进入乙瓶,乙瓶中布条不褪色.则甲瓶中所盛的试剂可能是:( )
①Na2SO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液.
①Na2SO3溶液 ②NaOH溶液 ③浓H2SO4 ④饱和NaCl溶液 ⑤KBr溶液.
A. | ②④ | B. | ②③⑤ | C. | ①②③⑤ | D. | ①②④ |
2.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3?NH4++NH2-,据此判断以下叙述中不正确的是( )
A. | 液氨中含有NH3、NH4+、NH2-微粒 | |
B. | 其他条件不变,若增加液氨的量,电离平衡将正向移动 | |
C. | 只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-) | |
D. | 一定温度下液氨中c(NH4+)•c(NH2-)是一个常数 |
7.下列关于物质的性质和用途的叙述中,不正确的是( )
A. | 硅胶吸附能力很强,常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂 | |
B. | 氧化铝熔点很高,可用来制作耐火坩埚及耐高温实验仪器 | |
C. | 二氧化硫能使品红溶液褪色,将氯气通入二氧化硫的饱和溶液中可增强其漂白性 | |
D. | 硅导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料 |