11．2014年5月7日，天津某公司在南京丢失一枚放射源：铱-192（ ${\;}_{77}^{192}$Ir），环保部定性为重大辐射事故．下列有关${\;}_{77}^{192}$Ir的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有192个质子 | |
| B． | ${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有77个中子 | |
| D． | ${\;}_{77}^{192}$Ir的电子数为115 |
8．
按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（ ）
按图装置进行电解实验（A、B、C、D均为铂电极），供选择的四组电解液列在下表中，要满足的条件是：（1）通电一段时间后甲池和乙池的pH值都下降，（2）电极C、A所得电解产物的物质的量之比为2：1，甲、乙两电池中电解液组号数是（ ）| 组号 | 甲 | 乙 |
| 1 | NaCl | AgNO3 |
| 2 | AgNO3 | CuCl2 |
| 3 | H2SO4 | AgNO3 |
| 4 | CuSO4 | HNO3 |
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大其离子半径逐渐减小 | |
| B． | 分子间作用力越强，则分子结构越稳定 | |
| C． | 失电子能力弱的原子得电子能力一定强 | |
| D． | 通过离子键形成的晶体属于离子晶体，通过共价键形成的晶体属于分子晶体 |
，又已知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应．A的结构可能有（ ）
5．下列离子方程式的书写中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| B． | 次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| C． | 大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O |
4．
氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等．请回答下列问题：
（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否应用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=无；若不能，说明理由：不能，缺少氢气的燃烧热．
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
下列说法正确的是②③（填序号）
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1：1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨气的物质的量[n（NH3）]和氢气的物质的量[n（H2）]随时间变化的关系如图：
正反应速率最大的点是a（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n（N2）]相等的两点是cd（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线．
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳．实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
容器I中的反应是（选填“是”或“否”）达到平衡状态，该反应在温度为T时的平衡常数K=1.0．表格内的空格处v（正）与v（逆）的大小关系是v（正）＜v（逆）．
氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等．请回答下列问题：（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：
①N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H1
②4NH3（g）+5O2 （g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2
③N2 （g）+O2 （g）═2NO （g）△H
能否应用△H1和△H2表示△H？若能用△H1和△H2表示△H，则写出△H=无；若不能，说明理由：不能，缺少氢气的燃烧热．
（2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器（编号分别为a和b）中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
实验测得反应起始时各物质的物质的量及平衡时放出的热量如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| a | 1 | 3 | 0 | 23.1 |
| b | 2 | 6 | 0 | 未知（用E表示） |
①反应a和反应b的氢气转化率相同
②利用已知数据可以计算反应b的平衡常数
③利用已知数据可以计算反应b放出的能量E
④平衡时a、b两个反应的氨气体积分数为1：1
（3）温度为400℃、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生氢气与氮气的合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．氨气的物质的量[n（NH3）]和氢气的物质的量[n（H2）]随时间变化的关系如图：
正反应速率最大的点是a（选填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量[n（N2）]相等的两点是cd（选填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600℃，在上图中画出反应达到平衡的过程中氨气的变化曲线．
（4）工业合成氨用煤制备原料气氢气时，往往排放大量的二氧化碳．实际工业生成中可利用二氧化碳联合生产二甲醚（CH3OCH3），一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
两个密闭恒容容器中在温度均为T且保持不变的情况下进行上述反应，一段时间后测得两个容器中有关数据及正逆反应速率关系如下表：
| 容器 | c（CO2） /mol•L-1 | c（H2） /mol•L-1 | c（CH3OCH3） /mol•L-1 | c（H2O） /mol•L-1 | v （正）和v （逆）比较 |
| 容器I | 1.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 1.0×10-4 | v （正）=v （逆） |
| 容器II | 2.0×10-2 | 1.0×10-2 | 1.0×10-4 | 2.0×10-4 |
2．在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，当向硫酸铜溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是（ ）
0 170166 170174 170180 170184 170190 170192 170196 170202 170204 170210 170216 170220 170222 170226 170232 170234 170240 170244 170246 170250 170252 170256 170258 170260 170261 170262 170264 170265 170266 170268 170270 170274 170276 170280 170282 170286 170292 170294 170300 170304 170306 170310 170316 170322 170324 170330 170334 170336 170342 170346 170352 170360 203614
| A． | 溶液中Cu2+浓度增大 | B． | 溶液中Cu2+数目减少 | ||
| C． | 该硫酸铜晶体体积增大 | D． | 溶液的蓝色变浅 |