20．某陨石中含有镁的一种放射性同位素${\;}_{12}^{28}Mg$，该同位素的原子核内的中子数是（　　）
A．16B．14C．12D．28
19．简答：
在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入NaOH溶液反应中H+的浓度减小（填增大或减小）平衡向正反应方向移动，的浓度增大，的浓度减小．
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡向正反应移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
（3）在一定条件下，N2 和H2发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①该反应中△H的含义C
A．该反应达到平衡时放出的热量
B．该反应达到平衡时吸收的热量
C．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时放出的热量
D．该条件下，N2 和H2反应生成2molNH3时吸收的热量
②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡否移动（填是或否）．
（4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是B
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热．
18．已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是①③（填序号，下同），吸收热量的是②．
（2）4g H2 （g） 完全反应生成甲醇气体时，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH3 （g） 的反应热为-46.2kJ/mol．
（4）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．
17．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）（紫黑色）?2HI（g）△H＜0，要使混合气体的紫黑色加深：采取的方法是（　　）
A．降低温度B．升高温度C．减小体积D．增大体积
16．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0．在容积可变的密闭容器中进行，下列条件对其反应速率几乎无影响的是（　　）
A．升高温度B．将容器的体积缩小一半
C．增加C的量D．降低温度
15．已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-484 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=+242 kJ/molD．2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=+484 kJ/mol
14．下列变化中，属于吸热反应的是（　　）
A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水
13．长征二号火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质．
（l）完成并配平该燃烧反应的化学方程式：
1C2H8N2+2N2O4=3N2↑+2CO2↑+4H2O↑
（2）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是：N2O4+H2O=HNO3+HNO2，对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是D．
A．N2O4只做氧化剂          
B．产物中两种酸都是强酸
C．反应中水只做溶剂        
D．N2O4泄漏后可产生红棕色气体
（3）发射航天火箭另一常用燃料是氮的氢化物（N2H4），N2H4燃烧时用NO2做氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．
已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
则N2H4（g）和NO2（g）反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；当该反应中转移0.8mol电子时，理论上消耗N2H4（g）在标准状况下是4.48L．
12．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期元素． Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍． W是金属，X、W可分别与Z形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Q的单质是最常见的半导体材料．
（1）写出Q在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）YZ2的电子式是．
（3）用元素符号表示Y、Z、W原子半径由大到小的顺序Na＞C＞O．
（4）W2Z2与X2Z反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）上述元素中有两种非金属元素位于同主族，能判断它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3（胶体）．
（6）在25℃时、l0lkPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e放热190.0kJ．则该反应的热化学方程式是SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ/mol．
11．Xn+、Ym+、Zp-为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p＜n＜m=3，且Zp-的电子层数比Xn+、Ym+多l，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是（　　）
A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y（OH）m是一种两性氢氧化物，其碱性比X（OH）n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
B．原子半径Z＞X＞Y
C．单质的还原性Y＞X
D．Xn+、Ym+、Zp-的半径：Xn+＞Ym+＞Zp-
 0  170104  170112  170118  170122  170128  170130  170134  170140  170142  170148  170154  170158  170160  170164  170170  170172  170178  170182  170184  170188  170190  170194  170196  170198  170199  170200  170202  170203  170204  170206  170208  170212  170214  170218  170220  170224  170230  170232  170238  170242  170244  170248  170254  170260  170262  170268  170272  170274  170280  170284  170290  170298  203614 

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