Question

19．简答：
在水溶液中，橙红色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$与黄色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡关系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H₂O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H⁺把重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黄色，因为加入NaOH溶液反应中H⁺的浓度减小（填增大或减小）平衡向正反应方向移动，的浓度增大，的浓度减小．
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂ 溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡向正反应移动，溶液颜色将逐渐变为无色．
（3）在一定条件下，N₂ 和H₂发生如下反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①该反应中△H的含义C
A．该反应达到平衡时放出的热量
B．该反应达到平衡时吸收的热量
C．该条件下，N₂ 和H₂反应生成2molNH₃时放出的热量
D．该条件下，N₂ 和H₂反应生成2molNH₃时吸收的热量
②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减小（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动；重新建立新的平衡后，在其他条件不变的情况下增大压强，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡向正反应方向移动．若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆化学反应速率都增大（填增大、减小或不变），平衡否移动（填是或否）．
（4）“中和热”是热化学中的一个重要概念．在稀溶液里，酸、碱发生中和反应生成1mol 水，这时反应放出的热叫中和热．以下关于中和热的叙述，正确的是B
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等
B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠浓液中刚好生成1mol 水时，产生的热量即中和热．

Answer 1

分析 （1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动；
（2）向原溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，生成BaCrO₄沉淀，CrO₄^2-浓度降低，结合平衡移动原理解答；
（3）①该反应的热化学方程式的意义为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，1mol的氮气和3mol的氢气完全反应，生成2mol的氨气放出92.4kJ的热量，由此解答；
②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减慢，平衡向放热反应方向移动；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动；若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆反应速率加快，但平衡不移动；
（4）在稀溶液中，稀的强酸跟强碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热．

解答 解：（1）加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液变黄色，故答案为：黄；H⁺；减小；正反应；
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂ 溶液，生成BaCrO₄为黄色沉淀，导致CrO₄^2-减小，平衡正向移动，溶液的颜色变浅，故答案为：正反应；逐渐变为无色；
（3）①该反应的热化学方程式的意义为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，1mol的氮气和3mol的氢气完全反应，生成2mol的氨气放出92.4kJ的热量，所以表示N₂ 和H₂反应生成2molNH₃时放出的热量，故选C；
②达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，正逆化学反应速率都减慢，平衡向正反应方向移动；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向正反应方向移动；若平衡后，在其他条件不变的情况下加入催化剂，正逆反应速率加快，但平衡不移动，
故答案为：减小；正反应；增大；正反应；增大；否；
（4）A、在稀溶液中弱酸和弱碱反应生成1mol水，放出的热量小于中和热，因为弱电解质电离吸热，故A错误；
B、在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO₃和KOH的反应热叫做中和热，都是-57.3KJ/mol，所以相同，故B正确；
C、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量不一定相等，如一元酸和一元碱放的热量小于二元酸和二元碱放出的放热，故C错误；
D、浓硫酸稀释时放热，所以生成1mol水时放的热量大于中和热的数值，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学平衡的影响因素和中和热的概念的理解，中和热的概念的理解，注意分析中和热时①稀溶液②强酸强碱③生成1mol水，难度不大，注意对化学平衡移动原理的理解．