Question

11．Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p＜n＜m=3，且Z^p-的电子层数比Xⁿ⁺、Y^m+多l，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是（　　）

• A． 它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y（OH）_m是一种两性氢氧化物，其碱性比X（OH）_n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱
• B． 原子半径Z＞X＞Y
• C． 单质的还原性Y＞X
• D． Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-的半径：Xⁿ⁺＞Y^m+＞Z^p-

Answer 1

分析 Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-为3种短周期元素的离子，则X、Y为金属元素、Z为非金属元素；p＜n＜m=3，由于p、m、n都为正整数，则p=1、n=2；Z^p-的电子层数比Xⁿ⁺、Y^m+多1，则X、Y、Z处于同一周期；若X、Y、Z为第三周期元素，根据m=3可知Y为Al、则X为Mg、Z为Cl元素，符合条件；若为第二周期元素，则X为Be、Y为B、Z为F元素，B和为非金属元素，不符合条件，据此结合元素周期律知识进行判断．

解答 解：Xⁿ⁺、Y^m+、Z^p-为3种短周期元素的离子，则X、Y为金属元素、Z为非金属元素；p＜n＜m=3，由于p、m、n都为正整数，则p=1、n=2；Z^p-的电子层数比Xⁿ⁺、Y^m+多1，则X、Y、Z处于同一周期；若X、Y、Z为第三周期元素，根据m=3可知Y为Al、则X为Mg、Z为Cl元素，符合条件；若为第二周期元素，则X为Be、Y为B、Z为F元素，B和为非金属元素，不符合条件，
根据分析可知：Y为Al、X为Mg、Z为Cl元素，
A．氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化铝的碱性小于氢氧化镁、酸性小于高氯酸，故A正确；
B．三种元素处于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＞Y＞Z，故B错误；
C．同一周期中原子序数越大，原子半径越小，原子序数：Y＞X，则单质还原性：Y＜X，故C错误；
D．离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径大小为：Z^p-＞Xⁿ⁺＞Y^m+，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，涉及原子半径、离子半径大小比较、单质还原性强弱判断、酸性和碱性强弱比较等知识，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键．