10．根据反应式：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（　　）
A．Fe3+、Br2、I2B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2D．Br2、I2、Fe3+
9．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（　　）
A．Mg变为MgO时化合价升高，故Mg在该反应中作还原剂
B．在反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，氧化产物和还原产物都是S
C．凡是置换反应都是氧化还原反应
D．在反应2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中，H2是还原剂
8．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液，其中不存在丁达尔效应的分散系是（　　）
A．②B．②③⑤C．②③D．①②③⑤
7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．稀硫酸滴到铁片上：Fe+H+═Fe2++H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2CO3
D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
6．以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．
ABDEF
①由C、H、O
三种元素组成的液体；
②与水任意比例互溶．		其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．比例模型为：
①可用于除水垢
②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体．		由5个原子组成的10个电子的共价分子．
（1）A的官能团名称为羟基，对A的描述正确的是C．
①有毒   ②无色无味   ③密度比水小   ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有加成反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为18.8g．（可能用到的相对原子质量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工业上，D来源于煤干馏（填操作名称）后的液态产物煤焦油．D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为．
（4）写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）．．
如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有4处错误．
5．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
A．该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2C
B．反应进行到6s时v（B）=v（C）
C．反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L-1•s-1
D．反应进行到6s时，反应停止了
4．以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料．
的路线：

已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮．
根据以上信息回答：
（1）A的分子式C8H10，F中官能团的名称是羧基．
（2）化合物D的结构简式是，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是，该中间体生成D的反应类型为消去反应．
（3）E与F反应的化学方程式是，反应类型为缩聚反应．与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）、、．
3．菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH-CH2-OH．
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）、等．
（4）已知：RCH2COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$RCHCOOHCl
RONa$→_{△}^{Cl-R′}$ROR′（R-，R′-代表烃基）菠萝酯的合成路线如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
a．CH3COONa溶液    b．NaOH溶液  c．NaHCO3溶液       d．Na
②丙的结构简式是ClCH2COOH，反应Ⅱ的反应类型是取代反应．
③反应Ⅳ的化学方程式是．
2．工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图．反应管中装有碘的淀粉溶液，SO2和I2发生反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于N2、O2的体积（填写混合气体的分子式）
（2）读数前应冷却到室温、调整量器筒内外液面高度相平、平视凹液面读数
（3）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：偏高，偏低，不受影响）
（4）若碘溶液体积为Va mL，浓度为Cmol/L．N2与O2的体积为Vb mL（已折算成标准状况下的体积）．用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为$\frac{22.4cVa}{22.4Va+Vb}$×100%．
1．（l）某科研小组研究在其他条件不变的情况下．改变起始氢氧物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应的影响．实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度．n表示物质的量）：
①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中．反应物N2的转化率最高的是c点．
②若容器容积为1L．开始时只加人氮气和氢气，且n（H2）=3mol．反应达到平衡时．H2、N2的转化率均为60%．此条件下（T2）．反应的平衡常数K=2.08（mol/L）-2（精确到0.01）．
③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”“等于．或“无法确定”）．
（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧试验中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H1    ①
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H2    ②
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H3    ③
请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式：△H1=$\frac{3△{H}_{2}+2△{H}_{3}}{5}$．
（3）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．其总反应式为4NH3+3O2═2N2+6H2O．正极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，则负极上的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
 0  170095  170103  170109  170113  170119  170121  170125  170131  170133  170139  170145  170149  170151  170155  170161  170163  170169  170173  170175  170179  170181  170185  170187  170189  170190  170191  170193  170194  170195  170197  170199  170203  170205  170209  170211  170215  170221  170223  170229  170233  170235  170239  170245  170251  170253  170259  170263  170265  170271  170275  170281  170289  203614 

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