5．除去括号内杂质所用试剂和方法.正确的是( )A．乙醇生石灰过滤B．溴乙烷水分液C．乙醇 NaOH溶液分液D．苯甲酸硫酸蒸馏——青夏教育精英家教网——

5．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（　　）

	A．	乙醇（乙酸）生石灰过滤
	B．	溴乙烷（乙醇）水分液
	C．	乙醇（苯酚） NaOH溶液分液
	D．	苯甲酸（苯甲酸钠）硫酸蒸馏

4．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	凡是含有碳元素的化合物都属于有机物
	B．	易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物
	C．	所有的有机物都很容易燃烧
	D．	大多数有机物都是共价化合物

常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等，请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为离子晶体；
（2）冰比硫化氢热稳定性高的原因是O-H键的键长小于H-S键的键长，硫化氢的分子空间构型为V形；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al、Mg、Na（用元素符号表示），元素Y第一电离能大于X的原因是因为元素Mg价电子排布式为3s²完全充满状态，比Al稳定；
（4）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，配离子结构如图．
①写出铁元素基态原子价电子排布式3d⁶4s²；
②已知CN^-与 N₂结构相似，1molCN^-中π键数目为2N_A；
③写出沉淀溶解的化学方程式Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

2．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3：4；E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1．
（1）D元素在周期表中的位置第二周期第ⅥA组族；CE₃的结构式为

；由A、B、D三种元素组成的18电子微粒的电子式为

（2）B元素形成的同素异形体的晶体类型可能是①③
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）由A分别和B、C、D所形成的常见共价化合物中，热稳定性最好的是H₂O（填物质的化学式），化合物CA₃的空间构型为V型
（4）ED₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可用KED₃和草酸在稀硫酸酸化的环境中反应制得气体ED₂，试写出该反应的离子方程式并配平：2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺=2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O．

1．0.02mol氯化铬（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用过量AgNO₃处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）

	A．	[Cr（H₂O）₆]Cl₃		B．	[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O
	C．	[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O		D．	[Cr（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	78g苯分子中含有的碳碳双键数为3N_A
	B．	常温常压下，2g D₂¹⁶O中含中子数、质子数、电子数均为N_A
	C．	12g石墨烯（也就是单层石墨）中含有六元环的个数为N_A
	D．	7.8g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2N_A

19．手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）

CH₃CH（OH）COOH

CH₃CH₂CH₃

18．下列结论正确的是（　　）
①熔点：Na₂O＞MgO＞SiO₂＞CO₂
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Na⁺
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Si．

17．科学家发现某药物M能治疗心血管疾病，是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理．为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖．请回答下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%．则M的分子式是C₃H₅O₉N₃．D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为NO．
（2）油脂A经下列途径可得到M：

图中反应②的提示：C₂H₅OH+HO-NO₂$→_{△}^{浓硫酸}$C₂H₅O-NO₂+H₂O

i．反应①的化学方程式是

（烃基可用R₁、R₂、R₃表示）．
ii．反应②的化学方程式是

．
（3）若将0.1mol B与足量的金属钠反应，则需消耗6.9g金属钠．

（1）苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．
请写下列空白：
①试管C中苯的作用是：吸收Br₂蒸汽反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀．
②反应2～3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体．
③在上述整套装置中，能防倒吸的装置有F（填字母）．
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a．配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c．在55℃～60℃下发生反应，直至反应结束；
d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e．将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯．
请填写下列空白：
①配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
②步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
③步骤d中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．

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