题目内容
18.下列结论正确的是( )
①熔点:Na
2O>MgO>SiO
2>CO
2 ②氢化物稳定性:HF>HCl>H
2S
③离子还原性:S
2->Cl
->Br
->I
- ④氧化性:Fe
3+>Cu
2+>Fe
2+>Na
+⑤酸性:H
2SO
4>HClO
4>H
3PO
4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Si.
分析 ①晶体的熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,离子晶体熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比;
②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
③元素的非金属性越强,对应离子还原性越弱;
④金属性越弱,其最高价态的离子氧化性最强,金属性越强,其最高价态的离子氧化性最弱,氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
⑤同周期自左而右非金属性增强,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
⑥同周期非金属性从左向右增强,同主族从上到下非金属性减弱.
解答 解:①晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子电荷大于钠离子,钠离子半径大于镁离子,所以晶格能大小MgO>Na2O,熔点由高到低顺序MgO>Na2O,晶体的熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,则熔点为SiO2>MgO>Na2O>CO2,故①错误;
②非金属性F>Cl>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故②正确;
③元素的非金属性Cl>Br>I>S,对应离子还原性S2->I->Br->Cl-,故③错误;
④金属性Na>Fe>Cu,其最高价态的离子氧化性,Fe3+>Cu2+>Na+,反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu中,氧化剂Cu2+的氧化性大于氧化产物Fe2+的氧化性,所以氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,故④正确;
⑤同周期自左而右非金属性增强,非金属性Cl>S>P,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故⑤错误;
⑥F、Cl同主族,同主族从上到下非金属性减弱,非金属性F>Cl,S、Cl、Si同周期,则非金属性F>Cl>S>Si,故⑥正确;
故选C.
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键,侧重金属性、非金属性比较的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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6.下列说法正确的是( ) | A. | 浓度、温度、压强、催化剂既是影响反应速率的因素又是影响反应限度的因素 |
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