Question

18．下列结论正确的是（　　）
①熔点：Na₂O＞MgO＞SiO₂＞CO₂       
②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S
③离子还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-    
④氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Na⁺
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₃PO₄   
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Si．

• A． 只有①
• B． ①③④
• C． ②④⑥
• D． 只有⑥

Answer 1

分析 ①晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比；
②元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
③元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；
④金属性越弱，其最高价态的离子氧化性最强，金属性越强，其最高价态的离子氧化性最弱，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
⑤同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
⑥同周期非金属性从左向右增强，同主族从上到下非金属性减弱．

解答 解：①晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子电荷大于钠离子，钠离子半径大于镁离子，所以晶格能大小MgO＞Na₂O，熔点由高到低顺序MgO＞Na₂O，晶体的熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，则熔点为SiO₂＞MgO＞Na₂O＞CO₂，故①错误；
②非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；
③元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③错误；
④金属性Na＞Fe＞Cu，其最高价态的离子氧化性，Fe³⁺＞Cu²⁺＞Na⁺，反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu中，氧化剂Cu²⁺的氧化性大于氧化产物Fe²⁺的氧化性，所以氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Na⁺，故④正确；
⑤同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故⑤错误；
⑥F、Cl同主族，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性F＞Cl，S、Cl、Si同周期，则非金属性F＞Cl＞S＞Si，故⑥正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度中等．