10．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是C4H10.其同分异构体的结构简式是CH3CH2CH2CH3.CH3CH(CH3)2．——青夏教育精英家教网——

10．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是C₄H₁₀，其同分异构体的结构简式是CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）₂．

9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．

阳离子	K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺
阴离子	Cl^-CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- SiO₃^2-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K⁺、Fe³⁺（写离子符号）．
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺；，阴离子是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-．（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g．

X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物．它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：
（1）画出Z的原子结构示意图

；
（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为

；
（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为H₂或C；
（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃或2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（5）当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO．

7．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）

	A．	能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、AlO₂^-
	B．	c（H⁺）=0.1 mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	含大量OH^-的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺

6．一定温度下，反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），达到化学平衡状态的标志是（　　）

	A．	c（N₂）﹕c（H₂）﹕c（NH₃）=1﹕3﹕2
	B．	N₂，H₂和NH₃的质量分数不再改变
	C．	N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量的2倍
	D．	单位时间内每增加1mol N₂，同时增加3mol H₂

5．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺（NH₂Cl）的说法中一定不正确的是（　　）

	A．	氯胺水解产物最初为羟胺（NH₂OH）和HCl
	B．	氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H₂NCH₂CH₂Cl
	C．	氯胺的消毒原理与漂白粉相似
	D．	氯胺的电子式为

4．在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂各1mol的溶液中通入足量的Cl₂，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是（　　）

	A．	NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄、I₂		B．	NaCl、FeBr₃、Na₂SO₄
	C．	NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄		D．	NaBr、FeCl₃

3．（1）肼（N₂H₄）和NO₂是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1136KL/mol．
（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（g）+3H₂O（l）；△H=-2165KJ/mol；
又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是1016.5 kJ．

2．元素周期律的实质是（　　）

	A．	相对原子质量逐渐增大		B．	核电荷数逐渐增大
	C．	核外电子排布呈周期性变化		D．	元素化合价呈周期性变化

1．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂SO₄；
（3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）．
（4）用电子式表示化合物D₂C的形成过程

．
C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化学键是离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）．
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃．

0 169989 169997 170003 170007 170013 170015 170019 170025 170027 170033 170039 170043 170045 170049 170055 170057 170063 170067 170069 170073 170075 170079 170081 170083 170084 170085 170087 170088 170089 170091 170093 170097 170099 170103 170105 170109 170115 170117 170123 170127 170129 170133 170139 170145 170147 170153 170157 170159 170165 170169 170175 170183 203614