题目内容
5．在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法中一定不正确的是（ ）| A． | 氯胺水解产物最初为羟胺（NH2OH）和HCl | |
| B． | 氯胺在一定条件下可与乙烯加成得H2NCH2CH2Cl | |
| C． | 氯胺的消毒原理与漂白粉相似 | |
| D． | 氯胺的电子式为 |
分析 A．氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，则氯胺水解应该生成HClO；
B．氯胺和乙烯在一定条件下发生加成反应，一个碳原子上连接-NH2、一个C原子上连接-Cl；
C．氯胺水解生成的HClO具有强氧化性，漂白粉和二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性；
D．氯胺中N、Cl原子之间共用一对电子，N、H原子之间共用一对电子．
解答 解：A．氯胺是一种长效缓释的有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，次氯酸具有强氧化性，则氯胺水解应该生成HClO和NH3，故A错误；
B．氯胺和乙烯在一定条件下发生加成反应，一个碳原子上连接-NH2、一个C原子上连接-Cl，所以加成产物是H2NCH2CH2Cl，故B正确；
C．氯胺水解生成的HClO具有强氧化性，漂白粉和二氧化碳反应生成的HClO具有强氧化性，所以氯胺的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；
D．氯胺中N、Cl原子之间共用一对电子，N、H原子之间共用一对电子，则氯胺电子式为，故D正确；
故选A．
点评 本题考查物质结构、性质等知识点，侧重考查学生分析判断及获取信息解答问题能力，利用氯胺性质确定氯胺水解产物成分，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
15．水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ca（OH）2?Ca2++2OH- | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | H2CO3?2H++CO32- | D． | Na2SO4═2Na++SO42- |
16．下列事实中，能说明CH4空间构型是正四面体的是（ ）
| A． | 难溶于水 | B． | CH2C12只有一种结构 | ||
| C． | 易燃气体 | D． | 不使高锰酸钾酸性溶液褪色 |
请认真观察如图，然后回答问题：
20．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
①在0～40s时段，化学反应速率v（NO2）为0.0025mol•L-1•s-1；
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2） B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
④该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：B
A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4?2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c（N2O4）/（mol•L-1） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2） B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
④该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是：B
A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2．
17．能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5．
①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸，②醋酸钠水溶液呈碱性，
③可以用食醋清除水壶中的水垢，④pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH＜5．
| A． | ①③④ | B． | ①② | C． | ②④ | D． | ② |
14．下列对分子及性质的解释中，不正确的是（ ）
| A． | 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 | |
| B． | 由于乳酸（ ）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子 | |
| C． | 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 | |
| D． |  由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子 |
15．将足量的铜片与20mL 18mol•L-1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的二氧化硫气体VL．下列对此反应的有关说法中错误的是（ ）
| A． | 该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 | |
| B． | 被还原的硫酸为$\frac{V}{22.4}$mol | |
| C． | 反应结束后两种反应物均有剩余 | |
| D． | 参加反应的铜为0.18mol |