20．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．(1)氨是氮循环过程中的重要物质.是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)．请——青夏教育精英家教网——

20．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN₂时的△H=-93kJ/mol．
②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T₁变化到T₂时，K_A＞K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，将a mol•L^-1的氨水与b mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃时，若将0.100mol N₂O₄气体放入1L密闭容器中，发生反应N₂O₄?2NO₂，c（N₂O₄）随时间的变化如表所示．回答下列问题：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）/（mol•L^-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

①在0～40s时段，化学反应速率v（NO₂）为0.0025mol•L^-1•s^-1；
此温度下的化学平衡常数K为0.36．
②下列能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A．2v（N₂O₄）=v（NO₂）             B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变           D．混合气体的压强不再改变
③该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N₂O₄）变为0.080mol•L^-1，混合气体的颜色变浅（填“深”或“浅”），该反应的正反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
④该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO₂的体积分数增大的是：B
A．充入一定量的NO₂                  B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO₂                D．充入一定量的N₂．

19．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）•C（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式是：CO （g）+H₂O （g）?CO₂ （g）+H₂（g）
	B．	上述反应的正反应是放热反应
	C．	如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，该反应为平衡状态
	D．	某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，判断此时的温度是1000℃

18．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ•mol^-1
	B．	反应①中的能量变化如图所示
	C．	CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量
	D．	根据②推知反应CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9 kJ•mol^-1

17．下列关于离子反应及离子共存的说法中正确的是（　　）

	A．	能使甲基橙显红色的溶液中，Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-可以大量共存
	B．	AlCl₃溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-
	C．	常温下，由水电离的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-可以大量共存
	D．	NaHCO₃溶液中滴入少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

16．美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．海水中的“水”电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
（1）写出负极电极反应式Ag+Cl^--e^-=AgCl↓．
（2）当生1mol Na₂Mn₅O₁₀时，转移电子的数目是1.204×10²⁴．
用上述电池电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制合成氨的装置如图（隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．
（3）写出A电极的名称阳极．
（4）写出电解时阳极的电极反应式CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（5）已知电解排出液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$=1，则起始时进入电解池中的原料配比$\frac{n（KOH）}{n[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$是3：1．

15．有A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知：
（a） A原子有四个电子层，其K、L层电子数分别与N、M层电子数相等
（b） B、C原子核外电子层比A原子少一层，B的最高正价和负价的代数和等于零．C的气态氢化物化学式是H₂C．
（c） D、E的阴离子都带一个单位的负电荷，D的阴离子电子层结构与氩原子相同．E元素没有对应的含氧酸．
（d） F与A属同一周期且是上述六种元素中原子半径最大元素．
（1）它们的元素中文名称为：A：钙 B：硅 C：硫D：氯 E：氟F：钾
（2）A、C、D、F四种元素的离子半径由大到小的顺序为S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．
（3）B、C、D元素的气态氢化物的稳定性有强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞SiH₄．

对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，转移的电子数为0.1N_A．铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：在潮湿的环境中形成原电池．

请认真观察如图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=（E₂-E₁）KJ/mol（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是C．
a．盐酸与NaOH反应 b．Na与H₂O反应生成H₂
c．铝热反应 d．灼热的碳与CO₂反应
（3）途径（Ⅱ）与途径（Ⅰ）相比改变的措施可能是加入催化剂．

12．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（　　）
①生成物的质量分数一定增加　
②生成物的产量一定增大　
③反应物的转化率一定增大　
④反应物的浓度一定降低　
⑤正反应速率一定大于逆反应速率　
⑥使用了合适的催化剂．

11．现有短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和为5．X元素原子最外层上的电子数是Y元素原子最外层与Z元素原子最外层电子数之和；Y元素最外层上电子数是其电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃型化合物，请回答问题：
（1）X的名称氮、，Y的名称碳，Z的名称氢．
（2）XZ₃的化学式为NH₃，电子式为

，分子间存在氢键．
（3）X最高价氧化物对应水化物的浓溶液与红热的Y单质反应的化学方程式为4HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

0 169988 169996 170002 170006 170012 170014 170018 170024 170026 170032 170038 170042 170044 170048 170054 170056 170062 170066 170068 170072 170074 170078 170080 170082 170083 170084 170086 170087 170088 170090 170092 170096 170098 170102 170104 170108 170114 170116 170122 170126 170128 170132 170138 170144 170146 170152 170156 170158 170164 170168 170174 170182 203614