1．氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖.油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:已知:NaClO2的溶解度随温度升高而增大.适当条件下可结晶析出NaClO2•——青夏教育精英家教网——

1．氯酸钠（NaClO₂）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O．
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂．若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为71克．
（2）从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O晶体的操作依次是dc（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e加热蒸发　f洗涤　g 干澡
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是 25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO₂	HF	HCN	HS
Ka/mol•L^-1	1×10^-2	6.3×10^-4	4.9×10^-10	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L-1）此时的S^2-的浓度为6.3×10^-13mol/L．
③为除工业废水中的Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺杂质离子，最适宜向此工业废水中加入过量的试剂是B
A　NaOH B FeS C Na₂S
已知K_sp（FeS）=6.3×10^-10；K_sp（CuS）=6×10^-36；K_sp（PbS）=2.4×10^-28．

20．下列离子会发生水解反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、OH^-、NH₄⁺、Na⁺
	B．	c（H⁺）_水=1.0×10^-12mol•L^-1的溶液中：S^2-、Na⁺、OH^-、K⁺
	C．	S^2-、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-
	D．	S^2-、K⁺、Fe³⁺、Cl^-

19．在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？

18．新铃兰醛可通过下列两步合成制备，下列说法不正确的是（　　）

	A．	反应①属于加成反应
	B．	新铃兰醛能发生消去反应
	C．	检验新铃兰醛中是否混有醛X，可用溴水
	D．	1mol新铃兰醛完全燃烧需消耗17.5mol O₂

17．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$
	B．	含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$
	C．	中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$
	D．	Na₂S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$

16．下列溶液物质的量浓度最大的是（　　）

	A．	200mL含9.5g MgCl₂的溶液
	B．	31g Na₂O溶于水配成1L溶液
	C．	4%的H₂SO₄溶液（ρ=1.025g•cm^-3）
	D．	213mL 0.5mol•L^-1盐酸和82mL 0.5mol•L^-1盐酸的混合液

15．如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS═Na₂S_x，正极的电极反应式为xS+2e^-═S_x^2-，M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的两个作用是导电和隔绝Na、S的作用．

14．作为世界卫生组织（WHO）推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂，二氧化氯（ClO₂）在水处理领域有着广泛应用，与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．
（1）反应时，ClO₂生成ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液的pH的关系如图所示，则pH=8时，ClO₂被还原为ClO₂^-．
（2）亚氯酸根离子（ClO₂^-）对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的ClO₂^-转化为Cl^-除去，若该反应体系中的物质有NaClO₂、Fe（OH）₃、NaHCO₃、FeC

l₂、NaCl、H₂O、CO₂，写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目

13．20℃时，把31.25g CuSO₄•5H₂O放入88.75g水中得到饱和溶液．求：
（1）20℃时CuSO₄的溶解度；
（2）若将该溶液蒸发掉10g水后仍降温至20℃，可析出CuSO₄•5H₂0多少克？

12．pH=2的盐酸和等体积的水混合后的pH值为2.3．

0 169933 169941 169947 169951 169957 169959 169963 169969 169971 169977 169983 169987 169989 169993 169999 170001 170007 170011 170013 170017 170019 170023 170025 170027 170028 170029 170031 170032 170033 170035 170037 170041 170043 170047 170049 170053 170059 170061 170067 170071 170073 170077 170083 170089 170091 170097 170101 170103 170109 170113 170119 170127 203614