题目内容

20.下列离子会发生水解反应而不能大量共存的是(  )
A.Mg2+、OH-、NH4+、Na+
B.c(H+=1.0×10-12mol•L-1的溶液中:S2-、Na+、OH-、K+
C.S2-、Cl-、Al3+、SO42-
D.S2-、K+、Fe3+、Cl-

分析 A.镁离子、铵根离子都与氢氧根离子反应,但不属于水解反应;
B.该溶液为酸性或碱性溶液,硫离子、氢氧根离子与氢离子反应,不属于水解反应;
C.硫离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢;
D.硫离子和铁离子发生氧化还原反应.

解答 解:A.Mg2+、NH4+都与OH-发生反应,不属于水解反应,故A错误;
B.c(H+=1.0×10-12mol•L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子,S2-、OH-与氢离子反应,但不属于水解反应,故B错误;
C.S2-、Al3+之间发生双水解反应,在溶液中不能共存,符合条件,故C正确;
D.S2-、Fe3+之间发生氧化还原反应,不属于水解反应,故D错误;
故选C.

点评 本题考查离子共存的正误判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“会发生水解反应而不能大量共存”.

练习册系列答案
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5.研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义.
(1)已知反应:
①2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol
则反应④4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)的△H=-1266 kJ/mol.
(2)在恒温恒容的甲容器,恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应(图中所示数据均为初始物理量).t分钟后反应均达到平衡,生成NH3均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解).

①该条件下甲容器中反应的平衡常数K=$\frac{400}{27}$;平衡时,甲容器的压强P=$\frac{3}{4}$P0 (初始压强用P0表示).
②该条件下,若向乙中继续加入0.2mol N2,达到平衡时N2转化率=12.5%.
(3)在实验室中,某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3•H2O是弱电解质的是C(选填字母代号).
A.用氨水做导电性实验,灯泡昏暗
B.将氨水滴入AlCl3溶液中,产生白色沉淀
C.常温下,用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13
D.用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色
(4)常温下,向1  mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3,此时$\frac{c(N{H}_{4}^{+})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$的值减小 (填“增大”、“减小”或“不变”);若将1 mol•L-1NH4Cl溶液和1mol•L-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前NH4Cl溶液的体积大于NaOH溶液的体积(填“大于”、“小于”或“等于”).

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