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20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL-1 | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL-1 | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL-1 | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
17．下列除去括号内杂质的有关操作正确的是（ ）
| A． | 苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液 | |
| B． | 硝酸（硝酸镁）：加热，蒸馏 | |
| C． | 肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤 | |
| D． | 乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液 |
16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示．已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关物质的沸点如下表所示：
请回答：
（1）若用同位素18O表示反应产物是分子中的氧原子，请写出反应的化学方程式（标明18O在反应物中的位置）：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）分液漏斗A中应加入的试剂为浓硫酸，圆底烧瓶B中应加入少量碎瓷片，目的为防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用为防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（4）从D中分离出乙酸乙酯的操作名称为分液；这样得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到较纯净的乙酸乙酯，应先加入无水氯化钙，目的是分离出乙醇和水；最后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到比较纯净的乙酸乙醇．
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH②有关物质的沸点如下表所示：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
（1）若用同位素18O表示反应产物是分子中的氧原子，请写出反应的化学方程式（标明18O在反应物中的位置）：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）分液漏斗A中应加入的试剂为浓硫酸，圆底烧瓶B中应加入少量碎瓷片，目的为防止暴沸．
（3）球形干燥管C的作用为防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（4）从D中分离出乙酸乙酯的操作名称为分液；这样得到乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，欲得到较纯净的乙酸乙酯，应先加入无水氯化钙，目的是分离出乙醇和水；最后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到比较纯净的乙酸乙醇．
15．下列化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）
| A． | 溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O | |
| B． | 用银氨溶液检验乙醛中的官能团：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O | |
| C． | 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O |
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13．工厂用FeCl3溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（ ）
| A． | 只含有Fe2+、Cu2+、Cl- | |
| B． | c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2 | |
| C． | c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1 | |
| D． | c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1 |
12．下列有机物反应类型的判断正确的是（ ）
0 169917 169925 169931 169935 169941 169943 169947 169953 169955 169961 169967 169971 169973 169977 169983 169985 169991 169995 169997 170001 170003 170007 170009 170011 170012 170013 170015 170016 170017 170019 170021 170025 170027 170031 170033 170037 170043 170045 170051 170055 170057 170061 170067 170073 170075 170081 170085 170087 170093 170097 170103 170111 203614
| A． | CH4+3Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+3HCl（取代反应） | |
| B． | nH2C=CHCl→ （缩聚反应） | |
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（氧化反应） | |
| D． | CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH3+H2O（消去反应） |