题目内容
15．下列化学方程式或离子方程式，不正确的是（ ）| A． | 溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O | |
| B． | 用银氨溶液检验乙醛中的官能团：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O | |
| C． | 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O |
分析 A．卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成烯烃；
B．乙醛与银氨溶液发生反应生成乙酸铵、银、氨气和水；
C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
D．甘氨酸中含有羧基，能够与强氧化钠溶液发生中和反应．
解答 解：A．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O，故A正确；
B．用银氨溶液检验乙醛中的官能团，反应的离子方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B正确；
C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H2N-CH2COOH+OH-→H2N-CH2COO-+H2O，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确常见的需要保留化学式的物质，如：弱电解质、气体、氧化物、难溶物等，C为易错点，注意苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二氧化碳少量时反应生成碳酸氢根离子．
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合成乙酸乙酯的路线如下：
．
10．下列有关烃的衍生物说法中，正确的是（ ）
| A． | 用钠检验乙醇中含有少量水 | |
| B． | 能与新制氢氧化铜反应的物质一定是乙醛 | |
| C． | 乙酸与乙酸乙酯互为同分异构体 | |
| D． |  如图所示有机物分子核磁共振氢谱有两个峰 |
20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol•L-1 H2SO4/mL-1 | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL-1 | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL-1 | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．
7．下列关于有机物的说法中，错误的是（ ）
| A． | 在一定条件下葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应 | |
| B． | 肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的 | |
| C． | 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 | |
| D． | 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水 |
4．下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 醋酸能与水任意比例互溶 | |
| B． | 醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 | |
| C． | 醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子 | |
| D． | 常温下，1 mol•L-1的醋酸中c（H+）约为0.01 mol•L-1 |
5．以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A． | 具有下列电子式的原子中，①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① | |
| B． | 下列原子的价电子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4对应的第一电离能最大是③ | |
| C． | 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ | |
| D． | ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl 元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ |