1．电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下:已知:Mg2SiO4?2MgCl2(aq)+SiO2 (s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ•mol-1——青夏教育精英家教网——

1．电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl₂（aq）+SiO₂ （s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1

（1）橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为9MgO•FeO•5SiO₂．
（2）图1虚框内需要补充一步工业生产的名称为氯碱工业．
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是bc．（填字母）
a．CaCl₂ b．H₂NCH₂COONa c．（NH₄）₂CO₃
（4）由图2可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低．
（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe²⁺，检验该离子方法为取少量滤液，加入KSCN溶液无现象，滴入氯水溶液变红色证明含亚铁离子或取少量滤液于试管中，滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，有特征蓝色沉淀生成，则证明滤液中有Fe²⁺．
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+3MgO+3H₂O=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．

18．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
（1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2mol H₂O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为15＜M＜18
（2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g）和4mol H₂（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为12．

17．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C₁₀H₁₀O₂，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．已测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如图1：

试回答下列问题：
（1）写出肉桂酸甲酯所有可能的结构简式：

（包括顺反异构）
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图：

①写出化合物E中的官能团名称羧基、羟基．
②E→F的反应条件是浓硫酸、加热．
A→B的反应类型是加成反应，B→C的反应类型是水解或取代反应，
D→E的反应类型是氧化反应，F→G的反应类型是酯化反应或取代反应．
③书写化学方程式
C→D

④写出符合下列条件的所有F的同分异构体的结构简式：

．
ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有两个支链；
ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4mol银单质．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	第二份溶液中最终溶质为FeSO₄
	B．	OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气
	C．	原混合酸中NO₃^- 物质的量为0.1 mol
	D．	H₂SO₄ 浓度为2.5 mol•L^-1

15．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1
	B．	已知中和热为57.3 kJ•mol^-1，若将1L1mol•L^-1醋酸与含1molNaOH溶液混合，放出的热量要小于57.3kJ
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（s）+2NH₃（g）+10H₂O（l）△H＜0
	D．	等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

14．下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（　　）

	A．	将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
	B．	pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③
	C．	0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15 mol•L^-1HCl等体积混合：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	D．	0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

13．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）

生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护．请你在如图1的基础上设计一个原电池装置，阻止铁进一步与硫酸反应．
（1）在图中画出完整的装置图，标出另一电极材料和电子流向．
（2）铁电极是该原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中的SO₄^2-向负极移动．
（3）该反应是放热反应，则生成物的总能量＜反应物的总能量（填“＞”或“＜”）．

11．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．

（1）A的电子式为

，F的结构简式

．
（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是取少量物质与试管中滴加石蕊试液，若溶液变为红色，说明该物质含有-COOH
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型酯化反应．

10．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）B的氢化物的分子空间构型是三角锥型．其中心原子采取sp³杂化．
（3）写出化合物AC₂的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为N₂O．
（4）ECl₃与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．

0 169911 169919 169925 169929 169935 169937 169941 169947 169949 169955 169961 169965 169967 169971 169977 169979 169985 169989 169991 169995 169997 170001 170003 170005 170006 170007 170009 170010 170011 170013 170015 170019 170021 170025 170027 170031 170037 170039 170045 170049 170051 170055 170061 170067 170069 170075 170079 170081 170087 170091 170097 170105 203614