19．工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．B的分子式是C6H6O.可与NaOH溶液反应．已知以下信息:Ⅰ.Ⅱ. (-R.-R′.-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团)——青夏教育精英家教网—

（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定．
请回答下列问题：
（1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是acd．
a．H₂O b．NaOH溶液 c．Br₂的CCl₄溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（2）A与C₂H₂合成D的化学方程式是

，反应类型是加成反应．
（3）E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是

．
（4）H的结构简式是

．
（5）B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是

．
（6）

有多种同分异构体，符合下列要求的有6种．
①能与FeCl₃溶液反应显紫色；
②只能发生银镜反应，不能发生水解反应．
其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种．

18．已知：①R-NO₂$→_{Hcl}^{Fe}$R-NH₂
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是

+CH₃Cl$\stackrel{催化剂}{→}$

+HCl．
（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①

，②

或

．
（3）B在苯环上的二氯代物有6种同分异构体，写出任意两种

、

（4）有机物

的所有原子不是（填“是”或“不是”）在同一平面上．

17．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）浓硫酸的作用是酸性、催化剂、脱水剂；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）采用分液（操作名称）法从 D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（从下列选项中选择）C，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰．

16．木糖醇是一种新型的甜味剂，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的需要．它是一种白色粉末状的结晶，结构简式为：

，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（　　）

	A．	1mol木糖醇与足量钠反应最多可产生2.5molH₂
	B．	木糖醇是一种单糖，不能发生水解反应
	C．	木糖醇易溶解于水，能发生酯化反应
	D．	糖尿病患者可以食用

15．从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有HCl、CuCl₂
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有H₂SO₄、Na₂SO₄、NaHSO₄
（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有CuSO₄NaCl．

14．（1）常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为8，稀释10⁵倍后溶液的pH为氢氧根离子浓度减小10³倍，结合离子积常数计算
（2）在pH为11的Ba（OH）₂溶液中，溶质的物质的量浓度为5×10^-4 mol/L，水电离出的C（OH^-）为10^-11mol/L
（3）25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=11.7．

13．（1）写出下列物质的电离方程式：
①H₂S：H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-
②NaHCO₃溶于水：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-③NaHSO₄溶于水：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）下出下列盐的水解方程式（离子方程式）：
①NH₄Cl：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
②明矾净水原理（只写相应离子的水解方程式）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺
③泡沫灭火器（硫酸铝和碳酸氢钠）的灭火原理：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓
（3）写出难溶电解质的溶度积表达式．Mg（OH）₂：K_sp=c（Mg²⁺）•c（OH^-）²
（4）下出下列反应方程式：
①钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
②氢氧燃料电池，H₂SO₄做电解质溶液，正极反应式：2H₂-4e^-=4H⁺
③电解饱和食盐水的总反应方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

12．目前，世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺（或使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀），写出在沉淀池中反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳．
（3）操作A是过滤，加入的足量试剂a是HCl（填化学式）．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

11．

（1）在有机物：①CH₃CH₃、②CH₂=CH₂、③CH₃CH₂C≡CH、④CH₃C≡CCH₃、
⑤C₂H₆、⑥CH₃CH=CH₂中，一定互为同系物的是②⑥，一定互为同分异构体的是③④．（填编号）
（2）有机物球棍模型如图：
写出有机物的分子式：2，2，4-三甲基戊烷，用系统命名法命名的名称：2，2，4-三甲基戊烷．若该烃同分异构体的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式是（CH₃）₃CC（CH₃）₃．
（3）已知乳酸的结构简式为

．对于人的身体来说，乳酸是疲劳物质之一，是身体在保持体温和肌体运动而产生热量过程中产生的废弃物．试回答：
①乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团（写名称）；
②1mol 乳酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气22.4L；
③写出乳酸与足量金属钠反应化学方程式

+2Na→

+H₂↑，．
（4）取等物质的量的MgO和Fe₂O₃ 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，引发铝热反应的实验操作是加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火．

10．A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；C的分子式为C₂H₄O₂；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图1所示（反应条件已省略）：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）D的分子式为：C₂H₆O，C中所含官能团：羧基
（2）丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性质可能有D．
①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（3）写出下列反应方程式
①A→B：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH，反应类型：加成反应；
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：CH₂=CH-COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH-COOC₂H₅+H₂O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（4）由丙烯酸形成聚丙烯酸的反应方程式nCH₂=CH-COOH$\stackrel{催化剂}{→}$

．
（5）在实验室里我们可以用如图2所示的装置来制取D，乙中所盛的试剂为Na₂CO₃，该溶液的主要作用
是吸收乙酸乙酯中的乙酸与乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到饱和碳酸钠溶液液面以下．

0 169882 169890 169896 169900 169906 169908 169912 169918 169920 169926 169932 169936 169938 169942 169948 169950 169956 169960 169962 169966 169968 169972 169974 169976 169977 169978 169980 169981 169982 169984 169986 169990 169992 169996 169998 170002 170008 170010 170016 170020 170022 170026 170032 170038 170040 170046 170050 170052 170058 170062 170068 170076 203614

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