5．某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品(含有少量草酸.不含结晶水和其他杂质)中FeC2O4的含量．已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的——青夏教育精英家教网—

5．某化学小组拟利用下列流程测定某草酸亚铁样品（含有少量草酸，不含结晶水和其他杂质）中FeC₂O₄的含量．

	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

试回答下列问题：
（1）用2mol/L H₂SO₄溶液溶解草酸亚铁样品而不用蒸馏水直接溶解的原因是防止Fe²⁺水解加热至70℃左右，立即用KMnO₄溶液滴定至终点．发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O和MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（2）保温放置30min的目的是使反应更完全
（3）证明反应Ⅰ完全的实验操作或现象为溶液呈紫红色，取少许紫红色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化
（4）已知常温下Fe（OH）₃的Ksp=1.1×10^-36，废液中c（Fe³⁺）=1.1×10^-6mol•L^-1．
（5）灼烧充分的标志是连续两次灼烧、冷却、称量所得质量差不超过0.1g
（6）样品中FeC₂O₄的含量为72%．

4．（1）实验室用固体Na₂SO₃与70%硫酸反应制备并收集SO₂气体．C、D大试管中为有孔塑料板．下列装置（图1）中合理的是b．（选填编号）．
有一Na₂SO₃固体因部分被氧化而变质．为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案．根据题意回答：
（2）甲同学用托盘天平称取m g样品，溶于水，加入过量的BaCl₂溶液．过滤后，向沉淀中加入过量盐酸，再经过滤、洗涤、后进行烘干，冷却后称得残留固体质量为m₁g．判断残留固体是否洗涤干净的依据是在最后洗涤过滤出的滤液中滴加硝酸银溶液，无沉淀生成，表明沉淀已洗净．
（3）判断残留固体质量m₁ g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是重复烘干、冷却、称量，所得质量与m₁的差值小于0.001g．
（4）乙同学称取m g样品溶于水，配成AmL溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点．反应关系为：SO₃^2-+MnO₄^-→SO₄^2-+Mn²⁺（未配平）．配平滴定反应方程式5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是c（选填编号）．
a．容量瓶 b．玻璃棒 c．滴定管 d．烧杯 e．胶头滴管
（6）滴定管液面变化如图2所示，图I显示初读数为2.40mL．根据图II所示末读数，可得样品纯度计算式为$\frac{126g/mol×\frac{0.0505cA}{V}mol}{mg}$×100%．
（7）常温下，H₂SO₃的电离常数K_a1=1.2×10^-2，K_a2=6.3×10^-3；H₂CO₃的电离常数K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11．某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃；同温下将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃，该实验设计不正确（填正确、不正确），若不正确，理由在于SO₂和CO₂气体溶于水后的饱和溶液其浓度不相等，不能用于比较pH．

3．钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO•TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-═Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO₂．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是TiOCl${\;}_{4}^{2-}$+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2LiOH═Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃•H₂O．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）做电极组成电池，其工作原理为Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄$?_{放电}^{充电}$Li₇Ti₅O₁₂+3FePO₄，该电池充电时阳极反应式是LiFePO₄-e^-═FePO₄+Li⁺．

2．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺．检验Fe²⁺已除尽的实验操作是取少量除杂后的滤液，加适量H₂O₂溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe²⁺已除尽．
（2）通常条件下，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，除杂后溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-20mol/L．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是抑制Al³⁺水解．
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al³⁺水解．
（5）“分离”操作名称是c（填字母代号）a．蒸馏 b．分液 c．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al₂O₃残留固体0.102g；
b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl₂溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO₄0.932g；
c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g．则铵明矾的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是a或c．

1．亚铁氰化钾（K₄Fe（CN）₆，黄血盐）在化学实验、电镀、食品添加剂及医学上有广泛用途．还可用于冶疗铊（Tl）中毒，烧制青花瓷时可用于绘画等．已知HCN是一种极弱的酸．现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如图：

（1）NaCN的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因CN^-+H₂O?HCN+OH^-．实验室在用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K₄Fe（CN）₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）₆]，生成的盐又可用于治疗Tl₂SO₄中毒，试写出上述检验Fe³⁺反应的离子方程式为K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同温度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：3K₄Fe（CN）₆=12KCN+1Fe₃C+1C+2（CN）₂↑+1N₂↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K₄[Ag₂ （CN）₆]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂ （CN）₆]^4-+2Cl^-．

已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g）+ 3 H2 （g）＝ 2 NH3（g） ΔH = - 92.4 KJ/mol，则N≡ N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是

A．t1时升高了温度

B．t2时使用了催化剂

C．t3时增大了压强

D．t4时降低了温度

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

温度

时间/min

物质的量

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

0.15

下列说法正确的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

已知：2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

CO（g）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L（标准状况）完全燃烧后放出的总热量为851.4 kJ，并生成18 g液态水。则燃烧前混合气体中CO的体积分数为

A．80% B．40% C．60% D．20%

0 169862 169870 169876 169880 169886 169888 169892 169898 169900 169906 169912 169916 169918 169922 169928 169930 169936 169940 169942 169946 169948 169952 169954 169956 169957 169958 169960 169961 169962 169964 169966 169970 169972 169976 169978 169982 169988 169990 169996 170000 170002 170006 170012 170018 170020 170026 170030 170032 170038 170042 170048 170056 203614

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