题目内容

在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：

CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。测得有关数据如下表：

温度

时间/min

物质的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列说法正确的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．当温度为T2、反应进行到40 min时， x＞0.15

C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol

D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率

练习册系列答案
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7．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
A．第IA族的所有元素都是金属元素
B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．一般在元素周期表的金属与非金属分界线附近寻找一些化学反应新型催化剂

按要求回答下列有关问题。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO达到平衡状态。若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有 、 。（写出2个）

（2）对反应N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在温度为Tl、T2时平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C

b．A、C两点气体的颜色：A浅，C深

c．由状态A到状态B，可以用加热的方法

d．A、C两点的化学平衡常数：A>C

（3）某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4（相同的温度下测量）。则该反应的化学平衡常数：K=____________。

2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的时间

浓度

时间（秒）

反应条件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）无催化剂、不加热

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

几乎

不反应

（Ⅱ）无催化剂、加热

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化剂、加热

10

25

60

120

该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：___________b：___________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：_____________。

（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5 mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

催化剂

（MnO2）

操作情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

混合不振荡

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5分钟

块状

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30分钟

①写出H2O2发生反应的化学方程式：______________________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________________有关。
2．高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管．实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．检验Fe2+已除尽的实验操作是取少量除杂后的滤液，加适量H2O2溶液，振荡，滴加KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽．
（2）通常条件下，KSP[Fe（OH）3]=4.0×10-38，除杂后溶液中c（Fe3+）=4.0×10-20mol/L．
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是抑制Al3+水解．
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是减少可溶性杂质的析出及Al3+水解．
（5）“分离”操作名称是c（填字母代号）a．蒸馏     b．分液    c．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；
b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；
c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g．则铵明矾的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O．
（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是a或c．
9．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，检验Fe3+是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe3+已除净
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶体，请回答：
①为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置（填a、b、c、d）
②如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）
③理论上从100Kg 废渣（Ni元素含量为59%）中可回收NiSO4•6H2O的质量为227 Kg．（Ni的相对原子质量为59，NiSO4•6H2O相对分子质量为227）
6．现有三种元素基态原子的电子排布式：①1s22s23p2②1s22s23p3 ③1s22s23p4下列有关比较中正确的是（　　）
A．第一电离能：②＞③＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：①＞②＞③D．最高正化合价：③＞②＞①

向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g） cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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