题目内容
合成氨反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92．4 kJ·m
ol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是
A．t1时升高了温度
B．t2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
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8．下列物质之间的相互关系不正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互为同位素 | B． | 02和03互为同素异形体 | ||
| C． |  和 互为同分异构体 | D． | 干冰和冰为不同种物质 |
2SO3（g）；ΔH＝－196 KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，
b、c表示），
1/2H2（g）+ 1/2I2（s）；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量
燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l） ΔH＝－285.8 kJ·mol－1用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）
（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会 __ __
（5）他们记录的实验数据如下：
实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热△H | |||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55mol.L-1NaOH | 50mL.0.5mol.L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。
10．Ⅰ．为证明Fe3+具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入0.5mol/L Fe（NO3）3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论．
乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：
请回答：（1）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计．
试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、5mol/L硝酸钠溶液、0.5mol/L硝酸钠溶液、0.1mol/L稀盐酸、蒸馏水．
方案测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应．
（2）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
①据实验现象写出发生反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降．
③解释乙同学的实验现象在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu．
（3）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中．
Ⅱ．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为[FexAly（OH）aClb•zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.505 0g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.100 0mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0g白色沉淀．（相对原子质量或式量：Fe-56 Al-27 Cl-35.5 O-16 H-1 Fe2O3-160 Al2O3-102 AgCl-143.5 H2O-18）
（4）若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（5）通过计算确定PAFC的化学式[FeAl3（OH）9Cl3•3H2O]m或FeAl3（OH）9Cl3•3H2O（写出计算过程；不要求写出反应方程式；m为聚合度，不必求出）．
乙同学提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究．已知：
| 水解反应 | 平衡常数（K） |
| Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | 7.9×10-4 |
| Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+ | 3.2×10-10 |
| Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+ | 3.2×10-7 |
试剂：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、5mol/L硝酸钠溶液、0.5mol/L硝酸钠溶液、0.1mol/L稀盐酸、蒸馏水．
方案测定硝酸铁溶液的pH，再用硝酸钠溶液和稀盐酸配制成与硝酸铁溶液PH相同、硝酸根离子浓度相同的溶液，将铜片加入到该溶液中，观察二者是否反应．
（2）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下．
| 实验内容 | 实验现象 |
| 甲同学的实验方案 | 溶液逐渐变成蓝绿色，pH略有上升 |
| 乙同学的实验方案 | 无明显现象，pH没有明显变化． |
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+变为Cu2+和Fe2+，水解能力下降．
③解释乙同学的实验现象在此酸性条件下NO3-不能氧化Cu．
（3）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的将铜片放入0.5mol/L氯化铁溶液中．
Ⅱ．聚合氯化铁铝（简称PAFC），其化学通式为[FexAly（OH）aClb•zH2O]m．某同学为测定其组成，进行如下实验：①准确称取4.505 0g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到2.330 0g固体．②另准确称取等质量样品溶于水，在溶液中加入适量Zn粉和稀硫酸，将Fe3+完全还原为Fe2+．用0.100 0mol•L-1标准KMnO4溶液滴定Fe2+，消耗标准溶液的体积为20.00mL．③另准确称取等质量样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到4.305 0g白色沉淀．（相对原子质量或式量：Fe-56 Al-27 Cl-35.5 O-16 H-1 Fe2O3-160 Al2O3-102 AgCl-143.5 H2O-18）
（4）若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，测得的Al3+含量将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（5）通过计算确定PAFC的化学式[FeAl3（OH）9Cl3•3H2O]m或FeAl3（OH）9Cl3•3H2O（写出计算过程；不要求写出反应方程式；m为聚合度，不必求出）．
7．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将足量的乙烯通入到溴水中 | 溴水褪色 | 乙烯与溴水反应生成无色物质 |
| B | 往CaCl2溶液中通入足量的CO2 | 先有白色沉淀生成，后沉淀溶解 | CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水 |
| C | 将铜板电路投入FeCl3溶液中 | 铜溶于FeCl3溶液 | 氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加足量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2已变质为Na2CO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |