5．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol S与足量Fe反应，转移的电子数为3NA个
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA个
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA个
D．100 ml 0.10mol/L的氨水中，含NH3•H2O 分子0.01NA个
4．下列物质既能够与强酸又能够与强碱反应，且反应后都能产生气体的是（　　）
A．硫化铵B．亚硫酸氢钾C．碳酸氢钠D．硫酸氢铵
3．电解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（　　）
A．H2和Cl2B．Cu和 Cl2C．H2和O2D．Cu和O2
2．下列电离方程式错误的是（　　）
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．H2SO3?2H++SO32-
C．Fe（OH）3?Fe3++3OH-D．H2SO4→2H++SO42-
1．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，
某化学兴趣小组设计了两套实验方案
方案一　滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B
A、浓盐酸      B、稀硫酸     C、稀硝酸    D、浓硫酸
（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）

方案二　称量法　操作流程如下：

（4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（5）步骤③中X溶液是NaOH
（6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
20．下列实验所选装置不合适的是（　　）
A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②
C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④
19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
A．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
B．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
C．②中选用品红溶液验证SO2的生成
D．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
18．（CN）2、（SCN）2等的性质与卤素单质相似，在化学上称为“类卤素”；CN-、SCN-等的性质也与卤离子相似，称为“类卤离子”；不同卤原子能组成卤素互化物，如溴化碘IBr，下面叙述正确的是（　　）
A．（CN）2在碱溶液中生成CN-和OCN-
B．IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O
C．均能在空气中燃烧
D．IBr与苯发生取代反应生成溴苯和碘化氢
17．下列物质中，不能用直接化合制取的是（　　）
A．Fe（OH）3B．FeCl3C．CuSD．FeCl2
16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2O
B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
D．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
 0  169848  169856  169862  169866  169872  169874  169878  169884  169886  169892  169898  169902  169904  169908  169914  169916  169922  169926  169928  169932  169934  169938  169940  169942  169943  169944  169946  169947  169948  169950  169952  169956  169958  169962  169964  169968  169974  169976  169982  169986  169988  169992  169998  170004  170006  170012  170016  170018  170024  170028  170034  170042  203614 

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