Question

19．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）

• A． 为确认CuSO₄生成，向①中加水，观察颜色
• B． 上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
• C． ②中选用品红溶液验证SO₂的生成
• D． ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

Answer 1

分析 A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色；
B．在加热条件下，Cu丝和浓硫酸接触才能发生反应；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水．

解答 解：A．Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液呈蓝色，所以不需要向①中加水检验硫酸铜，故A错误；
B．在加热条件下，Cu丝和浓硫酸接触才能发生反应，所以上下移动①中铜丝可控制SO₂的量，故B正确；
C．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫，故C正确；
D．二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH溶液处理尾气，故D正确；
故选A．

点评 本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查浓硫酸性质，侧重考查元素化合物知识及基本操作，知道二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性且属于酸性氧化物，注意从性质及环保方面分析解答，题目难度不大．