18．下表是元素周期表的一部分.请针对表中所列标号为①-⑩的元素回答下列问题．族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金属性最强的元素是F.形成化合物种类最多的元素是C．(——青夏教育精英家教网——

18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）

17．21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液．填写下列空格．
（1）汽油没有（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点．炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是①③．（填序号）
①分馏 ②干馏 ③裂化 ④聚合
（2）汽油中有一种烃的成分为

，它的分子式是C₁₀H₂₂
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将化学能直接转化为电能．通入空气的那个电极是燃料电池正极（选填“正”或“负”）．则正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

16．下列反应属于取代反应的组合是（　　）
①CH₃CH=CH₂+Br₂ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
③2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
④

+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$

15．海水中可提取多种化工原料，请按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是AC．
A．食盐 B．金属钠 C．淡水 D．金属镁 E、碘单质
（2）以电解食盐水为基础制取Cl₂等产品的工业称为“氯碱工业”；请写出电解饱和食盐水制取Cl₂的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；从下列装置（图1）中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气b．
（4）实验室中模拟Br^-→Br₂的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而实现，请写出化学方程式为：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置（图2）最合理的是d．
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，可以用于冷却镁蒸气的是CE．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空气　　　　E．H₂．

14．下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥⑧，属于吸热反应的是①⑦（填序号）．
①煅烧石灰石（主要成分CaCO₃）制取生石灰（CaO） ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸④酸与碱中和反应 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体⑧金属钠与水的反应．

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-（12）元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是BD．
A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
D．⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比⑦的最高价氧化物的水化物的酸性强．

12．图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示．

回答下列问题：
（1）图B对应的物质名称是金刚石，
（2）d中元素的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是H₂O，原因是分子间形成氢键，该物质的分子构型为V型．
（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式为COCl₂，中心原子的杂化轨道类型为sp²，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．

11．某无色溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-中的若干种离子组成．按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是Al³⁺（填相应离子符号，下同）．
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是NH₄⁺．相关离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是SO₄^2-．相关离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（4）取实验③的溶液加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl^-离子否（是或否）．若要检测Cl^-离子是否存在，正确的操作是（若前一格填是，这一格不填）．取原溶液少量于试管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，证明氯离子存在，否则不含氯离子．

10．有机物A、B在常温下均为气态，可按如下方法进行A、B及有关物质的一系列转化：

已知X和Y互为同分异构体，D和G互为同系物，X有银镜反应，A在标准状况下的密度为1.25g/L．
（1）写出B的结构简式：HCHO；
（2）简述银氨溶液的配制过程：在洁净的试管里加入 2%的AgNO₃溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止；
（3）写出下列化学反应的化学方程式C→D2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOHE+G→X．HCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O．

9．根据要求填空：
（1）写出下列有机物的键线式：

（2）写出有机物

的名称2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）写出下列原子团的电子式：①甲基

②氢氧根离子

（4）有机物K用于合成高分子材料，K可由

水解制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式

0 169809 169817 169823 169827 169833 169835 169839 169845 169847 169853 169859 169863 169865 169869 169875 169877 169883 169887 169889 169893 169895 169899 169901 169903 169904 169905 169907 169908 169909 169911 169913 169917 169919 169923 169925 169929 169935 169937 169943 169947 169949 169953 169959 169965 169967 169973 169977 169979 169985 169989 169995 170003 203614