8．化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题:(1)B的分子式为C2H4O2.分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH3COOH.B与乙醇在浓硫酸催——青夏教育精英家教网——

8．化合物A（C₁₁H₈O₄）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH₃COOH，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的类型是酯化（取代）反应；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH₂CHO、HCOOCH₃．
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C₉H₈O₄．
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是

．
（4）A的结构简式是

7．课堂上，老师让同学们做如下实验：
①分别取2mol/L KOH溶液和mol/L H₂SO₄ 溶液各50mL，且分别测量两溶液温度，均为25℃；
②将两溶液倒入同一个烧杯中，轻轻搅拌混匀后，插入温度计水银球．发现温度计水银柱上升了许多．
（1）据此现象，你有何结论硫酸与烧碱的反应是放热反应．
（2）该反应的化学方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）你从该离子方程式你又得出什么结论酸碱中和反应是放热反应．

6．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH₃COOH溶液、②NaOH溶液．
（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH=13．
（2）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是CH₃COOH+OH^-=CH₃OO^-+H₂O、CH₃OO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）下列说法正确的是bc（选填编号）
a．均属于弱电解质
b．均能抑制水的电离
c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：
c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

5．大气污染物NO_x、SO₂和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．
（1）NO_x可导致的环境问题有ab（选填编号）．
a．酸雨 b．臭氧层受损
（2）为减少SO₂的排放，可用于吸收SO₂的物质是b（选填编号）．
a．CaCl₂溶液 b．Ca（OH）₂溶液
（3）为降低NO_x的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NO_x还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2XCO+2N0_X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO₂+N₂．
（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：

离子	H⁺	Na⁺	NH₄⁺	NO₃^-	SO₄^2-
浓度（mol/L）		1×10^-5	2×10^-5	3×10^-5	4×10^-5

据此可判断试样中c（H⁺）=8×10^-5mol/L．

4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO₂转化率（利用率）的影响如表：

转化率（%）	0.1MPa	0.5MPa	1.0MPa	10MPa
400℃	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500℃	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600℃	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO₂+O₂?2SO₃．根据表中数据可知，生成 SO₃ 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”．）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v_正减小（填“增大”或“减小”，下同），v_逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO₂为0.20mol，10s后测得SO₂ 的物质的量为0.16mol，则O₂的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO₂转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO₂ 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．

3．煤和石油燃烧生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质，它在空气中可能发生的反应如下：①SO₂+H₂O?H₂SO₃；②2H₂SO₃+O₂→2H₂SO₄
（1）上述反应中属于氧化还原反应的是②（填反应序号）．
（2）该氧化还原反应中被氧化的元素是S，氧化剂是O₂．
（3）在上述相应的氧化还原反应的化学方程式上标出电子转移的方向和数目．

2．溶液中常见离子的检验及结论正确的是（　　）

	A．	取样，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I^-
	B．	取样，若加入AgNO₃溶液由白色沉淀，则一定有Cl^-
	C．	取样，若加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO₄^2-
	D．	取样，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH₄⁺

1．某同学欲配制含下列不同阴、阳离子的混合溶液，其中能配制成功的是（　　）

	A．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	NH₄⁺、I^-、K⁺、OH^-		D．	Cu²⁺、Na⁺、S^2-、SO₄^2-

20．下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（　　）

19．所含化学键与NaOH完全相同的物质是（　　）

0 169792 169800 169806 169810 169816 169818 169822 169828 169830 169836 169842 169846 169848 169852 169858 169860 169866 169870 169872 169876 169878 169882 169884 169886 169887 169888 169890 169891 169892 169894 169896 169900 169902 169906 169908 169912 169918 169920 169926 169930 169932 169936 169942 169948 169950 169956 169960 169962 169968 169972 169978 169986 203614