Question

7．课堂上，老师让同学们做如下实验：
①分别取2mol/L KOH溶液和mol/L H₂SO₄ 溶液各50mL，且分别测量两溶液温度，均为25℃；
②将两溶液倒入同一个烧杯中，轻轻搅拌混匀后，插入温度计水银球．发现温度计水银柱上升了许多．
（1）据此现象，你有何结论硫酸与烧碱的反应是放热反应．
（2）该反应的化学方程式是2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（3）你从该离子方程式你又得出什么结论酸碱中和反应是放热反应．

Answer 1

分析 （1）反应后溶液温度升高，说明该反应为放热反应；
（2）氢氧化钾与硫酸反应生成氯酸钾和水，据此写出反应的化学方程式、离子方程式；
（3）氢氧化钾与硫酸的反应实质为氢离子与氢氧根离子发生中和反应，从而可知中和反应为放热反应．

解答 解：（1）测得反应后溶液温度升高，说明氢氧化钾和硫酸的反应为放热反应，
故答案为：硫酸与烧碱的反应是放热反应；
（2）氢氧化钾和硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，改写成离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，H⁺+OH^-=H₂O；
（3）氢氧化钾与硫酸反应实质为：H⁺+OH^-=H₂O，从而证明酸碱中和反应都是放热反应，
故答案为：酸碱中和反应是放热反应．

点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写及探究吸热反应与放热反应，题目难度中等，明确离子方程式、化学方程式书写原则为解答关键，注意明确化学反应与能量变化的关系．