题目内容

20．下列物质中属于非电解质，但通入或放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（　　）
A．氯气B．三氧化硫C．氯化钠D．乙醇

分析 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；非电解质在溶液中能够导电，说明溶于水后发生反应生成了电解质，如二氧化硫、三氧化硫、氨气等，据此进行解答．

解答 解：A．氯气为单质，所以钠既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；
B．三氧化硫为为非电解质，溶于水后生成硫酸，硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，所以三氧化硫溶于水后能够导电，故B正确；
C．氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，所以氯化钠为电解质，故C错误；
D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，但是乙醇溶于水也不导电，故D错误；故选B．

点评 本题考查了电解质与非电解质、溶液的导电性判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确溶液能够导电的条件及影响因素．

练习册系列答案
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9．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．125g CuSO4•5H2O晶体中含有Cu2+离子数一定小于0.5NA
B．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于10-3NA
C．由S6、S7、S8组成的硫蒸气6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D．3.6g C与3.36L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA
11．有下列各组物质：
A．O2和O3   B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和 
D．和E．甲烷和庚烷F．和C（CH）3 
G．CH3COOH与HCOOCH3 H．金刚石与石墨
回答下列问题：
（1）B组互为同位素；          （2）E组属于同系物；
（3）C、G组互为同分异构体；      （4）D、F组是同一物质．
8．乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，结合以下路线回答：

已知：2CH2CHO+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 2CH2COOH
（1）上述过程中属于物理变化的是①（填序号）：①分馏 ②裂解，
（2）A的官能团名称是羟基．
（3）反应II的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）D为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料．其结构简式是．
（5）E是有香味的物质，反应IV的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型为酯化反应或取代反应．
（6）下列关于CH2=CH-COOH的说法正确的是①②③（填序号）
①与CH2CH=CHCOOH互为同系物
②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
③在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应．
15．热化学方程式中的物质必须要注明聚集状态，原因是（　　）
A．能描述出反应发生的状态B．说明反应条件
C．为了区别一般的化学方程式D．物质呈现的状态与反应热有关
5．大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物（PM2.5）等会危害人体健康，影响动植物生长因此应加强对其检测和治理．
（1）NOx可导致的环境问题有ab（选填编号）．
a．酸雨          b．臭氧层受损
（2）为减少SO2的排放，可用于吸收SO2的物质是b（选填编号）．
a．CaCl2溶液      b．Ca（OH）2溶液
（3）为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2XCO+2N0X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2XCO2+N2．
（4）某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如表：
离子H+  Na+ NH4+ NO3-SO42- 
浓度（mol/L） 
1×10-5 		2×10-5  3×10-5 4×10-5
据此可判断试样中c（H+）=8×10-5mol/L．
12．下列说法正确的是（　　）
A．乙烯和苯都能发生加成反应
B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应
9．已知乙烯能发生如图转化
（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2；
（2）写出化合物B中官能团的名称：羟基，C物质的名称：乙醛；
（3）写出反应的化学方程式及反应类型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应；③，反应类型加聚反应．
（4）试设计一个较简单的实验证明D中所含的官能团为羧基（要求写出步骤、现象与结论．所用试剂自选）．取少量D溶液于试管中，滴加碳酸氢钠溶液，如果溶液中有气泡产生就证明D中含有羧基．
10．铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等．

（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图1甲）进行铝热反应，现象很壮观．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．出现这种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是熔融的铁被空气中氧气氧化．
（2）若证明上述所得“铁块”中含有金属铝，可选择氢氧化钠溶液（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）为克服图1甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应．取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图2所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
沉淀完全时的pH9.04.0511
①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是84%．如果对所得过滤固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”的纯度，则计算结果会偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”），原因是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．

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