7．下列表述正确的是( )A．CO2的比例模型:B．氢化铵(NH4H)电子式:C．(CH3)3COH的名称:2.2-二甲基乙醇D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3+H218O $? {△}^{酸——青夏教育精英家教网——

7．下列表述正确的是（　　）

	A．	CO₂的比例模型：
	B．	氢化铵（NH₄H）电子式：
	C．	（CH₃）₃COH的名称：2，2-二甲基乙醇
	D．	乙酸乙酯的水解CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O $?_{△}^{酸}$CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH

6．金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（1）金属羰基配合物中，微粒间作用力有b c（填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（2）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于分子晶体（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=5．

5．[探究一]为测定钛铁矿（含FeTiO₃，钛酸亚铁）中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了如图两套实验装置：（注：可提取氧指的是可被H₂、C转化为H₂O、CO₂的氧原子）

（1）已知FeTiO₃被H₂还原后，生成Fe、TiO₂和水，学生甲设想用图-1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧．请写出FeTiO₃在加热时被H₂还原的化学方程式：FeTiO₃+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO₂+H₂O
（2）已知FeTiO₃被C还原后生成Fe、TiO₂和CO₂，学生乙设想用图-2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：反应产生的CO₂可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
6CO₂+6H₂O $\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂．实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO₃的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为$\frac{32c}{100a}$．
（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图-2装置在加热时，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差．
①请对学生乙的设想提出改进措施：改用图-1装置加热钛铁矿和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃烧管，在B之后增加在B之后增加盛碱石灰的干燥管．
②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N₂的目的是反应前将装置中的空气赶出，反应开始后可将CO₂及时赶出使之被碱石灰吸收．
[探究二]纳米TiO₂作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO₂薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图-3所示，下列说法正确的是bd．（双选）
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO₂薄膜的光催化活性不同．

4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是（　　）

	A．	方框中的物质应为 Cu₂S
	B．	若有1 molSO₂生成，则反应中有4 mol 电子转移
	C．	SO₂既是氧化产物又是还原产物
	D．	O₂只作氧化剂

3．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH₂═CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂
	B．	HOCH₂CH₂COOH可以发生取代反应
	C．	煤干馏可得到大量汽油和煤油
	D．	淀粉（C₆H₁₀O₅）_n和纤维素（C₆H₁₀O₅）_n互为同分异构体，其水解产物都能与新制Cu（OH）₂反应生成砖红色沉淀

2．下列关于有机物的说法正确是（　　）

	A．	乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃
	B．	油脂、葡萄糖都能发生水解反应
	C．	乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应
	D．	苯能发生加成反应

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸
	C．	油脂水解的产物是氨基酸和甘油
	D．	淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，23 g NO₂含有0.5N_A个氮原子
	B．	1L 0.1 mol•L^-1硫酸铵溶液中含有0.1N_A个NH₄⁺
	C．	常温常压下，22.4 L CCl₄含有N_A个CCl₄分子
	D．	1mol Fe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

19．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、C1^-		B．	Na⁺、Br^-、NH₄⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、HCO₃^-、K⁺、CO₃^2-		D．	Fe²⁺、NH₄⁺、C1^-、OH^-

18．用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（2）在该反应中Fe₂O₃是氧化剂，Al是还原剂．
（3）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）①②③④．
①镁条剧烈燃烧；
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；
③纸漏斗的下部被烧穿；
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（4）说明该反应在工业上的两个用途：冶炼金属、焊接钢轨．
（5）写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．

0 169782 169790 169796 169800 169806 169808 169812 169818 169820 169826 169832 169836 169838 169842 169848 169850 169856 169860 169862 169866 169868 169872 169874 169876 169877 169878 169880 169881 169882 169884 169886 169890 169892 169896 169898 169902 169908 169910 169916 169920 169922 169926 169932 169938 169940 169946 169950 169952 169958 169962 169968 169976 203614