7．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1．omolPCl5，发生反应：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
经一段时间后反应达到平衡，反应过程中测得的部分数据见下表：
反应时间/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则正反应的△H＜0
C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反应达到平衡时PCl5的转化率为80%
6．下列根据实验操作、实验现象所得出的结论不正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
B其他条件不变，压缩2HI（g）?I2（g）+H2（g）平衡体系的体积混合气体颜色变深平衡向生成I2（g）的方向移动
C将碱式滴定管下部的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠使溶液从尖嘴流出排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡
D向2.0mL浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1-2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
A．AB．BC．CD．D
5．位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：r（Z）＞r（M）＞r（N）＞r（Y）＞r（X）B．元素的负电性：Y＞N＞X＞Z
C．元素的第一电离能：I1（M）＞I1（Z）＞I1（X）D．原子中的为成对电子数：N＞Y＞Z＞M
4．下列有关说法正确的是（　　）
A．镀铜铁制品受损后，铁制品比受损前更容易生锈
B．其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大
C．T℃时，反应A（g）+3B（g）?2C（g）达平衡后时，A的生成速率与C的生成速率相等
D．在密闭容器中反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则a=b
3．下列说法不正确的是（　　）
A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强
B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低
C．离子键没有方向性和饱和性
D．在晶胞中处于立方体顶点的一种或离子为8个晶胞共享
2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e-═H2↑
B．常温下，氯化铵溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
C．向硫酸镁溶液中加入Ba（OH）2溶液，将溶液中的SO42-完全沉淀下来：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓
1．下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（　　）
A．同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同
B．同一原子中的2p能级上 的电子的运动状态完全相同
C．多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理
D．多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同
20．下列有关说法正确的是（　　）
A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同
C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变
D．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0
19．为了探究乙二酸的不稳定性，弱酸性和还原性．某化学兴趣小组设计了如下实验．
【查阅资料】乙二酸俗称草酸，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）在100°C时开始升华，157°C时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体．草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
【实验设计】
I．乙二酸的不稳定性：
根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O．
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置，请回答下列问题：

①装置的连接顺序为：A→B→D→G→F→E→C→G；
②装置中冰水混合物的作用是除去草酸蒸气，防止干扰实验；
③能证明产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清的石灰水变浑浊；
④从环境保护角度看上述装置中存在的不合理之处为没有CO尾气处理装置．
II．乙二酸的弱酸性：该小组同学为验证草酸性质需0.1mol•L-1的草酸溶液480mL．
（2）配制该溶液需要草酸晶体6.3g．
（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BD．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定0.1mol•L-1草酸溶液的pH
C．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出
D．测定草酸钠溶液的pH
（4）该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
III．乙二酸的还原性：
（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）该小组同学查阅资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，利用上述原理准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以（QUOTE计）的质量分数为$\frac{0.88V}{m}$%．
③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，如果不考虑操作引起的误差，原因很可能是溶液中可能含有其他还原性物质会消耗高锰酸钾．
18．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）天然水中溶解的气体主要有O2、CO2（或N2）．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是通过混凝剂（如明矾等）将水中的胶体及悬浮物除去，而水的软化是使水中的Ca2+、Mg2+浓度减小．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=6×10-4mol•L-1，c（Mg2+）=3×10-4mol•L-1，则此水的硬度为5°．
 0  169760  169768  169774  169778  169784  169786  169790  169796  169798  169804  169810  169814  169816  169820  169826  169828  169834  169838  169840  169844  169846  169850  169852  169854  169855  169856  169858  169859  169860  169862  169864  169868  169870  169874  169876  169880  169886  169888  169894  169898  169900  169904  169910  169916  169918  169924  169928  169930  169936  169940  169946  169954  203614 

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