6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）
已知类推
A将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		将Na加入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B向稀硫酸溶液中加入NaOH溶液至中性：H++OH-═H2O向稀H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++OH-═H2O
C向有水垢的瓶胆内加入足量稀盐酸溶液：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O		向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液：
CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2：
SO2+OH-═HSO3-
A．AB．BC．CD．D
5．下列推断正确的是（　　）
A．SO2、SO3组成元素相同，与H2O反应产物也相同
B．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
C．CO、NO、NO2都能形成光化学烟雾，是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
4．下列Ⅰ、Ⅱ叙述正确并且有因果关系的是（　　）
选项ⅠⅡ
ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板
DC12有剧毒大量氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
A．AB．BC．CD．D
3．无机非金属材料的品种繁多，用途各异．下列物质中属于无机非金属材料的是（　　）
①陶瓷，②胆矾，③水泥，④漂白粉，⑤玻璃，⑥晶体硅，⑦液氨．
A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦
2．碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）为主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如图1：
回答下列问题：
（1）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+．
（2）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，滤液中残留c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L．[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10ˉ10]
（3）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol•Lˉ1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如图2所示．对比不同反应条件下的曲线，仅据图中信息，你能获得的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高．
（4）副产品A的一种用途是化肥等．
（5）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式．
FeS2+MnO2+28H+=Fe3++Mn2++SO42ˉ+14H2O
（6）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABCD
A．搅拌         B．适当升高温度       C．研磨矿石         D．适当提高稀硫酸的浓度．
1．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在温度较低（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有氧化剂和净水剂．
（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AC：
A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途KNO3是一种复合化肥，可用于化肥，炸药制备等．
（6）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol•L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是探究温度对FeO42-浓度的影响；发生反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是C（填字母）．
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
20．Na2S2O3•5H2O 俗称“海波”，是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂；它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g，Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是实验室制备及相关性质实验．
制备海波的反应原理：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3
制备海波的流程：

（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是．A
A．有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触       B．防止亚硫酸钠溶解
C．控制溶液的pH                        D．提高产品的纯度
（2）趁热过滤的原因是．防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出．
（3）滤液不采用直接蒸发发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解
（4）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是A
A．无水乙醇  B．饱和NaCl溶液  C，水   D．滤掖
（5）产品的纯度测定：取所得产品10.0g，配成500mL溶液，再从中取出25mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，然后用0.050mol/L的标准碘水洛液滴定，重复三次，平均消耗20mL 标准碘水，涉及的滴定反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．产品的中Na2S2O3•5H2O的纯度为99.2%
19．从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石（xKCl•yMgCl2•zH2O），它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成100mL溶液．②将溶液分成二等份，在一份中加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g．③在另一份溶液中加人足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g．
（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是取最后的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若不产生沉淀，则已洗净．
（2）已知某温度下Mg（OH）2的Ksp=6.4×10-12，当溶液中c（Mg2+）≤1.0×10-5 mol•L-1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH-）≥8×10-4 mol•L-1
（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）
18．一种以白磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下：

（1）一定温度下，PH3的分解反应为4PH3（g）?P4（g）+6H2（g），该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}）c（{P}_{4}）}{{c}^{4}（P{H}_{3}）}$；磷化氢是一种易燃、有毒的气体，可以在常温下催化氧化为磷酸，其反应的化学方程式是PH3+2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H3PO4．
（2）反应釜中另一种生成物为次磷酸二氢钙（次磷酸二氢钙能溶于水），其化学反应方程式为2P4+3Ca（OH）2+6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑； 搅拌釜中通入CO2的目的是中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）；滤渣2的主要成分为CaCO3．
（3）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有和Cu2+和H2PO2-的溶液在pH=9条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-、该反应的离子反应方程式为Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O．
17．对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经．

【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
（1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
（2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
（3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
（4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱．
（5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．
实验操作实验现象结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
Cl2＞Br2＞Fe3+
（6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应．
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色；
请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-．
 0  169754  169762  169768  169772  169778  169780  169784  169790  169792  169798  169804  169808  169810  169814  169820  169822  169828  169832  169834  169838  169840  169844  169846  169848  169849  169850  169852  169853  169854  169856  169858  169862  169864  169868  169870  169874  169880  169882  169888  169892  169894  169898  169904  169910  169912  169918  169922  169924  169930  169934  169940  169948  203614 

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