16．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
B．小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
C．一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
D．澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH-═H2O
15．常温下，下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是（　　）
A．Al3+   Mg2+   Cl-   SO42-B．K+   Na+   Cl-    HCO3-
C．Fe2+   K+    NO3-   SO42-D．K+   Ba2+  NO3-  Cl-
14．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（　　）
A．c=$\frac{1000wρ}{M}$B．m=$\frac{Vρw}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$%D．c=$\frac{m}{VM}$
13．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定有相同的（　　）
A．原子数B．密度C．质子数D．质量
12．下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖与蔗糖是同分异构体
11．氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物．
（1）NF3的沸点为-129℃，其分子的空间构型为三角锥形．
（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-．
①与N3-互为等电子体的分子、离子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、SCN-（各举1例）．
②叠氮化物、氰化物都能与Fe2+、Cu2+及Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4．钴的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d74s2；NH3中N原子的杂化类型是sp3；
③NaN3与KN3的结构类似，则NaN3的晶格能＞KN3的晶格能．（填“＞”或“＜”）
（3）元素X与N形成的氮化物中，X+与N3-形成晶体的结构如图所示．每个N3-与其距离最近的X+有6个．
10．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti、Ni可与C、H、O形成多种化合物．
（1）下列叙述正确的是AD．（填字母）
A．CH2O与水分子间能形成氢键
B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
（3）已知Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．
①Fe元素基态原子价电子排布式为3d64s2．
②1molCN-中π键数目为2×6.02×1023．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
9．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：
①通常在同一个碳原子上连接两个2不稳定，易脱水形成羰基；
②D可与银氨溶液反应生成银镜；
③F的核磁共振氢谱表明有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为甲苯；
（2）由B生成C的化学方程式为，该反应的类型为取代反应；
（3）F的分子式为C7H4O3Na2；
（4）G的结构简式为；
（5）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1的是（写结构简式）．
8．甲醇可作为燃料电池的原料．CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
（2）将1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．

①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序号）．
A．c（H2）减少；B．正反应速率加快，逆反应速率减慢；C．CH3OH的物质的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）减小；E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池正极的电极反应式：Co2+-e-=Co3+．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
7．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
（2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．
从Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；
（3）含Cr2O72-的废水要经过化学处理，使c（Cr2O72+）降到5.0×10-5mol/L以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一．
已知：Ksp（BaCr2O7）=2×10-7，则c（Ba2+）至少应达到4×10-3mol/L．
（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶VmL
（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．
②求mg铁矿石中含铁元素的质量（用含字母c、V的代数式表示）0.336cVg．
③如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④步骤5使用的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．
 0  169670  169678  169684  169688  169694  169696  169700  169706  169708  169714  169720  169724  169726  169730  169736  169738  169744  169748  169750  169754  169756  169760  169762  169764  169765  169766  169768  169769  169770  169772  169774  169778  169780  169784  169786  169790  169796  169798  169804  169808  169810  169814  169820  169826  169828  169834  169838  169840  169846  169850  169856  169864  203614 

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