题目内容

12．下列有关葡萄糖的说法错误的是（　　）
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖与蔗糖是同分异构体

分析 A．分子式是C6H12O6；
B．葡萄糖含有醛基；
C．葡萄糖是人类生命活动所需能量的来源；
D．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物．

解答 解：A．葡萄糖的分子式是C6H12O6，是一种多羟基醛，故A正确；
B．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故B正确；
C．葡萄糖能为人体提供能量，故C正确；
D．蔗糖和葡萄糖分子式不同，不是同分异构体，故D错误．
故选D．

点评 本题考查葡萄糖的性质和用途，题目难度不大，注意根据官能团确定物质的性质，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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2．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
A．向苯酚中滴加浓溴水B．甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热
C．甲烷与氯气混合后见光D．乙醇与浓硫酸混合加热至170℃
3．下列关于溶液中的描述正确的是（　　）
A．常温时，NaNO2溶液的pH=8，则该溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe（SO4）2，四种溶液中c（NH4+）比较：②＞①＞④＞③
D．常温下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存
20．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42-
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
C．除去苯中含有的苯酚，可先加NaOH溶液，充分反应后静置分液
D．淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解
7．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
（2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．
从Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；
（3）含Cr2O72-的废水要经过化学处理，使c（Cr2O72+）降到5.0×10-5mol/L以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一．
已知：Ksp（BaCr2O7）=2×10-7，则c（Ba2+）至少应达到4×10-3mol/L．
（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶VmL
（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．
②求mg铁矿石中含铁元素的质量（用含字母c、V的代数式表示）0.336cVg．
③如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④步骤5使用的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．
17．具有水果香味的中性物质A可以发生下列变化：

（1）推断下述物质的结构简式：
A：CH3COOCH2CH3          B：CH3COONa
C：CH3CH2OH          D：CH3CHO
（2）G→1，2-二溴乙烷的反应类型为加成反应
（3）写出下列变化的化学方程式：
A+NaOH→B+C：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH
C→G：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O
D→E：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
4．有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70．其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰，F为有香味的有机化合物．

请回答：
（1）D的分子式为C5H10O；
（2）A中所含官能团的名称为碳碳双键，B中所含官能团的名称为溴原子；
（3）反应Ⅱ的试剂及条件是氢氧化钠水溶液、加热；
（4）Ⅲ的反应类型为c（填字母序号，下同），V的反应类型为d；
a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．取代反应
（5）写出下列反应的化学方程式：Ⅱ：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2CHCH2CH2OH+NaBr，Ⅲ：2（CH3）2CHCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 （CH3）2CHCH2CHO+2H2O，Ⅴ：；
（6）E有多种同分异构体，其中含有 结构（含E）的有13种；E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．
1．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中官能团的名称是羟基、羧基．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH反应类型：加成反应；
②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O反应类型：氧化反应；
④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应或取代反应．
（ 4 ）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾溶液．
2．下列说法正确的是（　　）
A．杂化轨道可以参与π键的形成
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．共价键都有方向性
D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

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