6．下列说法正确的是( )A．在100℃.101 kPa条件下.液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1.则H2O(g)?H2O(l) 的△H=+40.69 kJ•mol-——青夏教育精英家教网——

6．下列说法正确的是（　　）

在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l）的△H=+40.69 kJ•mol^-1

已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C-C	C-H	H-H	S-H	S-S	S-C
键能/kJ•mol^-1	a	b	c	d	e	f

则反应C₃H₇-S-S-C₃H₇（g）+3H₂（g）═2C₃H₈（g）+2H₂S（g）的焓变为△H=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol^-1

常温下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃•H₂O的电离度降低，溶液的pH减小

（1）在室温下测得0.1mol•L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度α=1.0%
（2）25℃时在0.1mol•L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液．
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为NaHA溶液（填物质）．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）．则负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；正极的电极反应式为4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O．

4．实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+4H⁺+O₂↑
③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O
（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H₂．某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m₁的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol•L^-1NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：生成氢气的速率突然减慢，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m₂，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为ρ，则h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）实验室测定绿矾中FeSO₄•7H₂O含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL．反应中涉及的重要化学方程式有：
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
5Fe³⁺（黄）+2H₃PO₄═H₃[Fe（PO₄）₂]（无色）+3H⁺
①绿矾的含量为2.78V%．
②H₃PO₄的作用是消除Fe³⁺的颜色干扰．

3．下列关于溶液中的描述正确的是（　　）

	A．	常温时，NaNO₂溶液的pH=8，则该溶液中c（Na⁺）-c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
	B．	NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性的离子方程式为：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	C．	常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH₄HSO₄；②CH₃COONH₄；③NH₄Cl；④NH₄Fe（SO₄）₂，四种溶液中c（NH₄⁺）比较：②＞①＞④＞③
	D．	常温下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-可以常量共存

2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
	B．	对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
	C．	反应CO+NO₂?CO₂+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
	D．	打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

1．在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是（　　）

	A．	先热过滤，后常温减压过滤		B．	先常温常压过滤，后常温减压过滤
	C．	先常温减压过滤，后热过滤		D．	两次都用减压过滤

20．下表中实验操作不能达到实验目的或得出不正确结论的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	当溶液发生过饱和现象时，用玻璃棒轻轻摩擦器壁．	促使晶体析出
B	将一块擦去氧化膜的铝片放在浓硝酸中，一段时间后取出洗净，再放入一定浓度的CuSO₄溶液中．	验证Al在浓硝酸中的钝化
C	在食醋总酸含量测定实验中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀得待测食醋溶液	主要是防止食醋的挥发而导致实验误差．
D	把两根碳棒放在酒精喷灯火焰上灼烧2～3分钟后，立即投入到冷水中，反复操作3～5次．	可以使碳棒表面变得粗糙多孔，便于吸收更多的气体

19．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH₂SO₄标准液滴定，用去24mL标准液．则苛性钾的纯度为（　　）

18．一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）

17．常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中，NO₃^-、Na⁺、I^-、Fe²⁺
	B．	pH=13的溶液中，Cl^-、Mg²⁺、CH₃COO^-、K⁺
	C．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1溶液中，HCO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、NH₄⁺
	D．	pH=14的无色透明溶液中，K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

0 169667 169675 169681 169685 169691 169693 169697 169703 169705 169711 169717 169721 169723 169727 169733 169735 169741 169745 169747 169751 169753 169757 169759 169761 169762 169763 169765 169766 169767 169769 169771 169775 169777 169781 169783 169787 169793 169795 169801 169805 169807 169811 169817 169823 169825 169831 169835 169837 169843 169847 169853 169861 203614