题目内容

18．一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（　　）
A．NaClB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

分析 一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，说明溶液碱性增强，
A．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，最后得到的溶液中溶质含有NaOH；
B．电解稀硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实质上是电解水，溶液浓度增大；
C．电解硝酸银溶液时，阴极上银离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以最后得到的溶液中含有硝酸，溶液酸性增强；
D．电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实质上是电解水，硫酸钠浓度增大，但溶液呈中性．

解答 解：一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，说明溶液碱性增强，
A．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，最后溶液中溶质有NaOH，碱性增强，pH增大，符合条件，故A正确；
B．电解稀硫酸溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实质上是电解水，溶质的物质的量不变但溶液体积减小，所以硫酸浓度增大，溶液的pH减小，故B错误；
C．如果电解硝酸银溶液，阴极上银离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以最后得到的溶液中含有硝酸，溶液酸性增强，pH减小，不符合条件，故C错误；
D．电解硫酸钠溶液，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实质上是电解水，硫酸钠浓度增大，但硫酸钠是强碱强酸盐，溶液呈中性，所以电解后溶液pH不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合溶液酸碱性变化确定电解电解质溶液，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．食盐晶体是由钠离子（图中的“”）和氯离子（图中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列．已知食盐的密度是2.2g•cm-3，阿伏加德罗常数6.02×1023 mol-1．在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（　　）
A．3.0×10-8 cmB．3.5×10-8 cmC．4.0×10-8 cmD．5.0×10-8 cm
9．根据转化关系判断下列说法正确的是（　　）
A．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去
B．反应②中，1mol葡萄糖可生成3mol乙醇
C．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸
D．反应①中，（C6H10O5）n可表示淀粉或纤维素
6．（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时bc是原来的2倍．
a．平衡常数                    b．A的平衡浓度
c．平衡时混合气体的密度        d．平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4 d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性电极电解Cu（NO3）2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aNA
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol-1
（5）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．
13．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（2）反应②的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）把C气体与SO2按等物质的量一起通入品红溶液中，品红溶液不褪色，理由是（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
3．下列关于溶液中的描述正确的是（　　）
A．常温时，NaNO2溶液的pH=8，则该溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子方程式为：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe（SO4）2，四种溶液中c（NH4+）比较：②＞①＞④＞③
D．常温下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存
10．工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阴极电极反应式2H++2e-=H2↑，阳极区逸出气体的成分为O2 SO2（填化学式）．
7．工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CO3+2Fe2O3+8CO2
②2Na2Cro4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
（2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线．
从Na2Cr2O7Na和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．趁热过滤的目的是有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7•2H2O结晶析出；
（3）含Cr2O72-的废水要经过化学处理，使c（Cr2O72+）降到5.0×10-5mol/L以下才能排放，用沉淀法处理该废液是方法之一．
已知：Ksp（BaCr2O7）=2×10-7，则c（Ba2+）至少应达到4×10-3mol/L．
（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶VmL
（已知：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+．
②求mg铁矿石中含铁元素的质量（用含字母c、V的代数式表示）0.336cVg．
③如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④步骤5使用的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．
8．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，下列操作会导致测定结果偏高的是（　　）
A．过早判断反应终点
B．在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大
C．过迟判断反应终点
D．锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重

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