Question

2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

• A． 溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
• B． 对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
• C． 反应CO+NO₂?CO₂+NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
• D． 打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

Answer 1

分析 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

解答 解：A．当加入AgNO₃溶液后发生反应Ag⁺+Br^-=AgBr↓，降低溴离子浓度，平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO向正反应方向移动，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．增大体系压强，碘浓度增大，但平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故B选；
C．升高温度，正逆反应速率增大，但逆反应速率大于正反应速率，所以平衡向逆反应方向移动，则可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．汽水瓶中存在平衡H₂CO₃?H₂O+CO₂，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及其适用条件、范围是解本题关键，注意平衡移动原理不适用于与平衡移动无关的可逆反应，为易错点．