Question

3．下列关于溶液中的描述正确的是（　　）

• A． 常温时，NaNO₂溶液的pH=8，则该溶液中c（Na⁺）-c（NO₂^-）=9.9×10^-7mol•L^-1
• B． NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性的离子方程式为：H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• C． 常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH₄HSO₄；②CH₃COONH₄；③NH₄Cl；④NH₄Fe（SO₄）₂，四种溶液中c（NH₄⁺）比较：②＞①＞④＞③
• D． 常温下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10mol•L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-可以常量共存

Answer 1

分析 A．常温下pH=8的溶液中氢离子浓度为1×10^-8mol•L^-1，氢氧根离子浓度为1×10^-6mol•L^-1，然后结合电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₂^-）进行计算；
B．溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
C．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子抑制了铵根离子的水解、醋酸根离子水解促进了铵根离子的水解、亚铁离子水解抑制了铵根离子水解，且硫酸亚铁铵中含有2个铵根离子，其铵根离子难度最大；
D．该溶液为酸性溶液，硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀．

解答 解：A．常温下pH=8的溶液中氢离子浓度为1×10^-8mol•L^-1，氢氧根离子浓度为1×10^-6mol•L^-1，由电荷守恒可c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₂^-）可知：c（Na⁺）-c（NO₂^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=1×10^-6mol/L-1×10^-8mol/L=9.9×10^-7mol•L^-1，故A正确；
B．NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液反应至中性，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄²⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH₄HSO₄中氢离子抑制了铵根离子的水解；②CH₃COONH₄中醋酸根离子促进了铵根离子的水解；③NH₄Cl正常水解；④NH₄Fe（SO₄）₂中亚铁离子抑制了铵根离子水解，由于④的化学式中含有2个铵根离子，且铵根离子的水解程度进行，则④的铵根离子浓度最大，所以4种溶液中c（NH₄⁺）大小为：④＞①＞③＞②，故C错误；
D．常温下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10mol•L^-1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，SiO₃^2-与氢离子反应生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，涉及盐的水解原理、离子共存、离子方程式书写、离子浓度大小比较等知识，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．