16．以下变化是熵减小过程的是（　　）
A．碳酸氢钠受热分解B．氨气与氯化氢气体反应
C．C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）D．液态水气化
15．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
含碘量20～40mg•kg-1
保质期18个月
食用方法勿长时间炖炒
贮藏指南避热、避光、密封、防潮
（1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg•kg-1．计算每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为多少？该“加碘食盐”的含碘量为多少？．
（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少？
14．在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．为了探究溶液变为黄色的原因，甲、乙两位同学提出了不同的观点：
（1）甲同学认为是：Br2溶于水变成黄色溶液；乙认为是：Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色．
（2）现提供试剂：酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液
并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：
选用试剂实验现象
第一种方法四氯化碳
第二种方法硫氰化钾溶液
（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2
（4）向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
13．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2↑+2H2O
（2）反应②的离子方程式为6I-+ClO3-+6H+=3I2+Cl-+3H2O
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（4）把C气体与SO2按等物质的量一起通入品红溶液中，品红溶液不褪色，理由是（用化学方程式表示）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
12．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反应
6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N5+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．
（2）NH4HCO3是常用的氮肥，检验NH4+的方法是取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变       b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变  d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
（5）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．．
11．化学中常借助图象来表示某种变化过程，有关下列图象的说法正确的是（　　）
A．
如图表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况
B．
如图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况
C．
如图向氯化铝溶液中滴加氨水时，生成沉淀的物质的量变化情况
D．
如图表示△H＜0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况
10．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
物质杂质试剂主要操作
AFe2O3SiO2NaOH过滤
BCO2COO2点燃
CFeCl2溶液FeCl3Cu分液
DCH3CH2OHH2ONa蒸馏
A．AB．BC．CD．D
9．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
8．下列说法正确的是（　　）
A．钠着火时用泡沫灭火器扑灭
B．烧碱溶液保存在带玻璃塞的磨口玻璃试剂瓶中
C．浓硝酸保存在棕色细口试剂瓶中
D．某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I-
7．某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，进行图1实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）．

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入图1b装置中，然后在空气中进行煅烧．为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）标准溶液进行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
请回答下列问题：
（1）称量样品质量能否用托盘天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）装置a的作用是干燥空气，观察气体流速；
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是促进装置中的二氧化硫气体全部吸收；
（4）滴定时，发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如图2所示，消耗草酸溶液的体积为15.00mL；
（5）该样品中FeS2的纯度为90%；
（6）若用图3装置替代图1实验装置d，同样可以达到实验目的是②．（填编号）
 0  169666  169674  169680  169684  169690  169692  169696  169702  169704  169710  169716  169720  169722  169726  169732  169734  169740  169744  169746  169750  169752  169756  169758  169760  169761  169762  169764  169765  169766  169768  169770  169774  169776  169780  169782  169786  169792  169794  169800  169804  169806  169810  169816  169822  169824  169830  169834  169836  169842  169846  169852  169860  203614 

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