题目内容
11．化学中常借助图象来表示某种变化过程，有关下列图象的说法正确的是（ ）| A． |  如图表示改变某化学平衡体系的温度时，反应速率随时间的变化情况 | |
| B． |  如图表示向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化情况 | |
| C． |  如图向氯化铝溶液中滴加氨水时，生成沉淀的物质的量变化情况 | |
| D． |  如图表示△H＜0的可逆反应，化学平衡常数随温度的变化情况 |
分析 A、改变某化学平衡体系的温度时，如果升高温度，正、逆反应速率都在原平衡点的上方，如果降低温度，正、逆反应速率都在原平衡点的下方；
B、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，开始PH小于7，后随着氢氧化钠的增加，PH渐增，最终大于7；
C、随着氨水的滴加，发生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀量渐增，当铝离子完全沉淀时，沉淀量达最大值，再加氨水沉淀不溶解；
D、平衡常数是温度的函数，当正反应是放热反应时，温度越高K越小．
解答 解：A、改变某化学平衡体系的温度时，如果升高温度，正、逆反应速率都在原平衡点的上方；如果降低温度，正、逆反应速率都在原平衡点的下方，不可能一上一下，故A错误；
B、向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，开始PH小于7，后随着氢氧化钠的增加，PH渐增，最终大于7，故B正确；
C、氢氧化铝是不溶于弱酸弱碱的，随着氨水的滴加，发生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀量渐增，当铝离子完全沉淀时，沉淀量达最大值，再加氨水沉淀不溶解，故C错误；
D、化学平衡常数只是温度的函数，当正反应是放热反应时，升温平衡向逆反应方向移动，所以温度越高K越小，故D错误；
故选B．
点评 本题以图象题的形式考查镁铝化合物的性质，题目难度中等，清楚发生的反应是解题关键，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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2．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
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| C． | 甲烷与氯气混合后见光 | D． | 乙醇与浓硫酸混合加热至170℃ |
19．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）
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| C． |  用CCl4提取碘水中的碘 | D． |  冶炼金属铁 |
16．以下变化是熵减小过程的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠受热分解 | B． | 氨气与氯化氢气体反应 | ||
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3．下列关于溶液中的描述正确的是（ ）
| A． | 常温时，NaNO2溶液的pH=8，则该溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1 | |
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| C． | 常温下物质的量浓度相等的下列四种溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe（SO4）2，四种溶液中c（NH4+）比较：②＞①＞④＞③ | |
| D． | 常温下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存 |
20．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含SO42- | |
| B． | 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 | |
| C． | 除去苯中含有的苯酚，可先加NaOH溶液，充分反应后静置分液 | |
| D． | 淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解 |
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