6．（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g）?B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示． 0-2min内的平均反应速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时bc是原来的2倍．
a．平衡常数                    b．A的平衡浓度
c．平衡时混合气体的密度        d．平衡时B的体积分数
（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的b，产生H2的速率将增大．
a．NaNO3        b．CuSO4        c．Na2SO4 d．NaHSO3       e．CH3COOH
（3）用惰性电极电解Cu（NO3）2 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）2可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aNA
（4）已知：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7 kJ•mol-1
（5）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，要使0.2mol•L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为6．
5．已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式．
（1）若A、D的组成元素同主族：
①B是水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②B、C均为氧化物：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A、D的组成元素不同主族
①B是水且水是还原剂：2F2+2H2O=4HF+O2B是水且水是氧化剂C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2②B、C均为氧化物2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
4．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（　　）
A．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
B．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO2↑+14H2O
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O
3．下列叙述正确的是（　　）
A．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
B．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
2．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O．
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；
C和d中承装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
a．低温、高压、催化剂               b．适当的温度、高压、催化剂
c．常温、常压、催化剂               d．适当的温度、常压、催化剂．
1．有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．
请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
（2）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式，分子中所含共价键的类型为极性键、非金属性键．
（3）比较A、C氢化物的沸点：A大于C（填大于、小于或等于），原因是H2O分子之间存在氢键．
（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）P＞S＞Cl．
（5）若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为负极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示）2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式能，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；若不能，其理由是-．
20．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图（1）所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的总能量．

（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图（2）所示．根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在2min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
（3）一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如图（3）所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图所示．则：
①p点时反应的v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
②a，b两点的正反应速率va＜vb（填“＞”、“＜”或“=”）
19．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
A．
石油分馏		B．
灼烧干海带
C．
用CCl4提取碘水中的碘		D．
冶炼金属铁
18．含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应生成Cu2S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．
（1）试写出上述反应的化学方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
（2）该反应转移电子数为21，被氧化与被还原的S的物质的量之比为3：7．
（3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为0.875．
17．已知相同浓度的NH4Cl和FeCl3溶液pH是前者小于后者，在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
 0  169665  169673  169679  169683  169689  169691  169695  169701  169703  169709  169715  169719  169721  169725  169731  169733  169739  169743  169745  169749  169751  169755  169757  169759  169760  169761  169763  169764  169765  169767  169769  169773  169775  169779  169781  169785  169791  169793  169799  169803  169805  169809  169815  169821  169823  169829  169833  169835  169841  169845  169851  169859  203614 

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