题目内容
3．下列叙述正确的是（ ）| A． | 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 | |
| B． | 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 | |
| C． | 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定 | |
| D． | ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 |
分析 A．越容易失电子的元素其第一电离能越小；
B．同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小；
C．当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低；
D．第VIA族元素的原子，原子半径越大，该元素越不容易得电子．
解答 解：A．越容易失电子的元素其第一电离能越小，同一周期中，碱金属元素最容易失电子，则金属元素第一电离能最小，故A错误；
B．因同周期元素中原子半径从左向右逐渐减小，则同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小，故B错误；
C．当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，则原子较稳定，故C正确；
D．第VIA族元素的原子，原子半径越大，该元素的原子核对最外层电子吸引力越小，则该元素越不容易得电子，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原子结构、元素周期律、电离能等知识点，侧重考查学生对周期表结构、原子结构的掌握及灵活运用元素周期律知识能力，熟练掌握前36号元素原子结构．
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6．l，5一戊二醛（简称GA），是一种重要的饱和直链二元醛．2%的GA溶液具有广谱、高效的杀菌作用，无刺激、无腐蚀性，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用．根据上述信息，下列说法中正确的是（ ）
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，基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d24s2．该元素的原子序数为22，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”）．
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
C．
D．
．
；
．
8．下列说法正确的是（ ）
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| D． | 某溶液加入CCl4，CC14层显紫色，证明原溶液中存在I- |
15．下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
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（2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，该溶液中IO${\;}_{3}^{-}$离子物质的量浓度为多少？
| 配料 | 氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3） |
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