18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用电子式表示化合物X3W的结构．
（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1-1
在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
时间浓度（mo1/L）
c（W2）c（B）c（A）
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min～10min，W2的平均反应速率0.02mol/（L•min）．
②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是ab．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是b．
a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度．
17．现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、NaHSO4  B、Ba（NO3）2  C、K2SO4  
D、K2CO3
（2）写出下列反应的离子方程式：
A+B反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
沉淀a+溶液b：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
（3）检验物质D中阴离子的方法为向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO32-（说明实验操作、现象与结论等）．
16．下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子
B．在标准状况下，80 gSO3所占的体积约为22.4L
C．常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1
D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA
15．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量．
（1）某研究小组拟用右图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
①实验前需进行的操作是检查装置的气密性，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解）．
②用恒压分液漏斗的优点有：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下．
③实验终了时，待恢复至室温，先将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
（2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取ag样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到bg固体．
已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=l×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤l×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．
方案Ⅱ：用电子天平称取0.1000g样品置于锥形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，加入少量淀粉溶液作指示剂；然后用碱式滴定管盛装0.1000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
14．在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
A．氯化镁B．偏铝酸钠C．碳酸铵D．高锰酸钾
13．实验室用密度为1.25g•mL-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L-1的盐酸应量取浓盐酸体积2mL，应选用容量瓶的规格250mL．
（3）操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中．
（4）实验误差分析：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
①转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出偏小．
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数偏大．
③配制前容量瓶中有水滴不影响．
12．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则反应中，被还原的元素是Br，还原剂是AsH3．
（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
（3）根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞X
d．还原性：X＞AsH3
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中．
8KBrO3+5AsH3．
11．写出下列反应的有关化学用语：
（1）Cl2和H2O反应的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO；
（2）把Cl2通入到Na2SO3溶液中发生反应的写离子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-；
（3）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
Cu2X$\stackrel{过量浓硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$悬浊液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y（砖红色沉淀）
Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O．
10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质微粒的直径在5.5～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（　　）
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．该分散系能产生丁达尔效应
D．该磁流体就是Fe（OH）2和Fe（OH）3的悬浊液
9．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe（NO3）3、NO、H3PO4和H2O．
（1）写出反应的化学方程式：3Fe3P+41HNO3（稀）=9Fe（N03）3+14NO↑+3H3PO4+16H2O；
（2）上述反应中，当生成1.8mol Fe3+时，放出NO的体积（标准状况下）是62.72L，消耗的HNO3是8，2mol；
（3）上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是1.5mol，被还原的HNO3是441g．
 0  169621  169629  169635  169639  169645  169647  169651  169657  169659  169665  169671  169675  169677  169681  169687  169689  169695  169699  169701  169705  169707  169711  169713  169715  169716  169717  169719  169720  169721  169723  169725  169729  169731  169735  169737  169741  169747  169749  169755  169759  169761  169765  169771  169777  169779  169785  169789  169791  169797  169801  169807  169815  203614 

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