Question

13．实验室用密度为1.25g•mL^-1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的盐酸应量取浓盐酸体积2mL，应选用容量瓶的规格250mL．
（3）操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶中．
（4）实验误差分析：用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
①转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出偏小．
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数偏大．
③配制前容量瓶中有水滴不影响．

Answer 1

分析 （1）物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L；
（2）根据稀释前后盐酸的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积；
（3）洗涤液中含有少量的溶质，为保证溶质全部转入容量瓶中，洗涤液要移入容量瓶；
（4）根据C=$\frac{n}{V}$判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致C偏大，如果n偏小或V偏大都导致C偏小．

解答 解：（1）物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$mol/L=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L，
故答案为：12.5mol/L；
（2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积=$\frac{0.1mol/L×0.25L}{12.5mol/L}$=2mL；选取容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应该选取250mL容量瓶，故答案为：2；250；
（3）烧杯内壁和玻璃棒上沾有浓盐酸，所以洗涤液中含有少量的溶质，为保证溶质全部转入容量瓶中，洗涤液要移入容量瓶，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；
（4）根据C=$\frac{n}{V}$判断误差分析，如果n偏大或V偏小都导致C偏大，如果n偏小或V偏大都导致C偏小，
①转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，所以配制溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
②用量筒量取浓盐酸时，仰视读数浓盐酸体积偏大，则浓盐酸物质的量偏大，所以配制溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
③配制前容量瓶中有水滴，溶液体积和溶质物质的量不变，所以不影响配制溶液浓度，故答案为：不影响．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，知道操作步骤及选取容量瓶和量筒规格的方法，易错点是误差分析．