Question

17．现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式
A、NaHSO₄  B、Ba（NO₃）₂  C、K₂SO₄  
D、K₂CO₃
（2）写出下列反应的离子方程式：
A+B反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
沉淀a+溶液b：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）检验物质D中阴离子的方法为向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO₃^2-（说明实验操作、现象与结论等）．

Answer 1

分析 A、B、C、D的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液，根据题中各物质转化关系，生成的沉淀a和b只能是BaCO₃和BaSO₄，所以B中应含有Ba²⁺，由于沉淀a能和溶液b反应且生成气体，则沉淀a是BaCO₃，溶液b中含有H⁺，据此可以确定B为Ba（NO₃）₂，D为K₂CO₃，A为NaHSO₄，则C为K₂SO₄，据此可以书写离子方程式．可以利用盐酸和澄清的石灰水检验CO₃^2-的存在．

解答 解：A、B、C、D的溶液，它们可能是K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液，根据题中各物质转化关系，生成的沉淀a和b只能是BaCO₃和BaSO₄，所以B中应含有Ba²⁺，由于沉淀a能和溶液b反应且生成气体，则沉淀a是BaCO₃，溶液b中含有H⁺，据此可以确定B为Ba（NO₃）₂，D为K₂CO₃，A为NaHSO₄，则C为K₂SO₄，
（1）根据上面的分析可知，A为NaHSO₄，B为Ba（NO₃）₂，C为K₂SO₄，D为K₂CO₃，
故答案为：NaHSO₄、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃；
（2）A+B反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，沉淀a+溶液b的离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）D为K₂CO₃，检验物质D中阴离子的方法为向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO₃^2-，
故答案为：向D中加入足量的稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水变浑浊，即证明D中含有CO₃^2-．

点评 本题考查溶液中物质之间的反应，注意根据反应的现象进行物质推断，再根据相关物质的性质解答，题目难度中等．