题目内容
16.下列叙述正确的是( )A. | 常温常压下,4.6 g NO2气体约含有1.81×1023个原子 | |
B. | 在标准状况下,80 gSO3所占的体积约为22.4L | |
C. | 常温下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为1 | |
D. | 标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NA |
分析 A.常温常压下,4.6 g NO2气的物质的量是0.1mol,原子物质的量为二氧化氮的3倍,再根据N=nNA计算;
B.在标准状况下,SO3是固体,不能使用气体摩尔体积;
C.醋酸是弱酸,在溶液中只有很少以部分发生电离;
D.在标准状况下,22.4L氯气的物质的量是1mol与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠,氯气起氧化剂、还原剂作用,各占一半.
解答 解:A.常温常压下,4.6 g NO2气的物质的量是0.1mol,所以约含有0.1×3×6.02×1023=1.81×1023个原子,故A正确;
B.在标准状况下,SO3是固体,不能使用气体摩尔体积计算其体积,故B错误;
C.醋酸是弱酸,在溶液中只有很少以部分发生电离,因此在常温下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH大于1,故C错误;
D.在标准状况下,22.4L氯气的物质的量是1mol,与足量氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠,氯气起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故转移的电子数为NA,故D错误,
故选A.
点评 本题考查物质的量的有关计算,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础,难度中等.
练习册系列答案
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7.下列各项中指定的比值为2:1的是( )
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B. | H2CO3水溶液中c(H+)与c(CO32-)之比 | |
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4.下列离子方程式书写错误的是( )
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D. | 向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
1.在一定温度下,向饱和苛性钠溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列有关说法中,正确的是( )
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C. | 溶液中Na+数目减少,有O2放出 | D. | 溶液的碱性不变,有O2放出 |
5.最近我国接连发生多起煤矿爆炸事故,造成重大人员伤亡和财产损失.煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷.下列关于甲烷的叙述中错误的是( )
A. | 甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子 | |
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C. | 甲烷是重要的化工原料,其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 | |
D. | “抽”出坑道中的甲烷,既可用作清洁燃料,又可防止爆炸 |
6.某高聚物可表示为:下列有关其叙述不正确的是( )
A. | 该高聚物是通过加聚反应生成的 | |
B. | 合成该高聚物的单体有三种 | |
C. | 1mol该物质能与1molH2加成,生成不含的物质 | |
D. | 该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化 |