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的路线如下所示，请按要求作答：
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；④
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13．下列反应的化学方程式错误的是（ ）
| A． | 苯与液溴制溴苯的反应： +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr | |
| B． | 乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2${\;}_{\;}^{18}$OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CO${\;}_{\;}^{18}$OCH2CH3+H2O | |
| C． | 溴乙烷与NaOH水溶液混和共热 CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2=CH2+H2O+NaBr | |
| D． | 乙醇的消去反应 CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O |
12．氮化碳是化工行业已合成的一种硬度比金刚石还大的晶体，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，下列有关“氮化碳”的叙述正确的是（ ）
| A． | 氮化碳的化学式为C4N3 | |
| B． | 氮化碳的晶体类型为离子晶体 | |
| C． | 构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子，且构成空间网状结构 | |
| D． | 氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力 |
11．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径A＜B＜C | |
| B． | A与C可形成离子化合物 | |
| C． | A的氧化物熔点比B的氧化物高 | |
| D． | B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应 |
10．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点 |
9．下列表示式正确的是（ ）
| A． | 氨分子的电子式 | B． | 氢氧根离子的电子式 | ||
| C． | 乙酸的结构简式 C2H4O2 | D． | 苯的实验式 C6H6 |
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
0 169599 169607 169613 169617 169623 169625 169629 169635 169637 169643 169649 169653 169655 169659 169665 169667 169673 169677 169679 169683 169685 169689 169691 169693 169694 169695 169697 169698 169699 169701 169703 169707 169709 169713 169715 169719 169725 169727 169733 169737 169739 169743 169749 169755 169757 169763 169767 169769 169775 169779 169785 169793 203614
| A． | 1molSiO2含有2NA个Si-O键 | |
| B． | 1molNa2O2固体中含离子总数为3NA． | |
| C． | 标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA． | |
| D． | 1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+个数为0.5NA． |
，D
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