题目内容
10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是( )A. | 最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q | |
B. | 最高价氧化物水化物的酸性:Q<W | |
C. | 原子半径:T>Q>R | |
D. | R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点 |
分析 短周期元素R、T、Q、W,根据元素所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素,据此结合选项解答.
解答 解:由短周期元素R、T、Q、W所处的位置,可确定T、Q、W为第三周期的元素,R为第二周期元素,T所处的周期序数与族序数相等,则T为Al元素,故Q为Si元素,W为S元素,R为N元素.
A.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性N>Si,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物的稳定性:NH3>SiH4,故A正确;
B.同周期自左而右非金属性增强,非金属性Si<S,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,所以酸性:H2SiO3<H2SO4,故B正确;
C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:T>Q>R,故C正确;
D.氨气分子之间存在氢键,沸点高于同族元素的氢化物的沸点,故D错误,
故选D.
点评 本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识,难度中等,注意大于元素周期律的理解掌握,注意氢键对物质性质的影响.
练习册系列答案
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19.(1)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的热化学方程式为:
a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1①
b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2②
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=E3③
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=E4④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=E1-E3-E4.
(2)如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1.
(3)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关.已知某些化学键的键能如下表所示:
则反应:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的焓变△H=-185 kJ/mol.
a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1①
b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2②
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=E3③
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=E4④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2=E1-E3-E4.
(2)如图所示是1摩尔NO2和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1.
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共价键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
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